lagonlon

Soal:

Pada suhu dan volume tertentu HI (g) terurai menjadi H₂ (g) dan I₂ (g) menurut reaksi:

2 HI (g) H₂ (g) dan I₂ (g)

Jika tekanan total gas setelah kesetimbangan tercapai adalah 1 atm dan derajat disosiasi 0,4 tentukan Kp.

---

Dik.	Ptotal	= 1 atm
	α	= 0,4
Dit.	KP	= ...?

Penyelesaian:

Kita umpamakan jumlah gas HI mula-mula adalah a mol.

• Menghitung mol HI yang terurai
  

  Mol HI terurai	=	α x mol HI awal
  	=	0,4 a mol

  
  
• Kita masukkan dalam tabel stoikiometri (dalam satuan mol):
  

  	2 HI (g)		H2 (g)	+	I2 (g)
  Awal:	a		-		-
  Reaksi:	0,4 a		....		....
  Setimbang:	....		....		....

  
  
• Melengkapi tabel stoikiometri (dalam satuan mol):
  
  

  	2 HI (g)		H2 (g)	+	I2 (g)
  Awal:	a		-		-
  Reaksi:	0,4 a		0,2 a		0,2 a
  Setimbang:	0,6 a		0,2 a		0,2 a

  
  
• Menghitung mol total zat-zat pada keadaan setimbang
  

  mol total	= mol HI + mol H2 + mol I2
  	= 0,6 a + 0,2 a + 0,2 a
  	= a

• Menghitung tekanan parsial gas.
  Mol gas yang digunakan adalah mol gas pada baris setimbang.
  

  PHI	=	mol HI mol total x Ptotal
  	=	0,6 a mol a mol x 1 atm
  	=	0,6 atm
  PH2	=	mol H2 mol total x Ptotal
  	=	0,2 a mol a mol x 1 atm
  	=	0,2 atm
  PI2	=	mol I2 mol total x Ptotal
  	=	0,2 a mol a mol x 1 atm
  	=	0,2 atm

  
  
  
• Kita masukkan tekanan parsial gas dalam rumus K_P:
  

  KP	=	(PH2)(PH2) (PHI)2
  	=	(0,2 atm)(0,2 atm) (0,6 atm)2
  	=	1 9

  
  

---

Jawaban:

KP = 1/9