lagonlon

Soal:

Diketahui reaksi: A     B
Jika konsentrasi awal 0,09 M dan nilai Kc= 20,0 maka tentukan:
1. konsentrasi B yang terbentuk
2. konsentrasi A yang tersisa

---

Penyelesaian:

menentukan perbandingan konsentrasi A dan konsentrasi B pada saat kesetimbangan

Dari persamaan reaksi kesetimbangan bisa dituliskan rumus tetapan kesetimbangan sebagai berikut:

KC

=

[B] [A]

kita masukkan harga K_C sebesar 20, maka:

20

=

[B] [A]

[B] = 20 [A]

konsentrasi B (pada saat kesetimbangan) 20 kali lipat dari konsentrasi A.
Jika kita umpamakan konsentrasi A pada saat kesetimbangan adalah a M,
maka konsentrasi B pada saat kesetimbangan adalah 20 a M

Melakukan perhitungan dalam tabel stoikiometri reaksi kesetimbangan

• Menyiapkan tabel stoikiometri
  Kita isikan tabel stoikiometri dengan data yang sudah kita punya dalam satuan molar (M):
  
  

  		A		B
  Mula-mula	:	0,09		-
  Reaksi	:	...		...
  Setimbang	:	a		20 a

  
  
• Melengkapi tabel stoikiometri (dalam satuan molar/M)
  
  

  		A		B
  Mula-mula	:	0,09		-
  Reaksi	:	20 a		20 a
  Setimbang	:	a		20 a

  
  
• Menentukan harga a
  Dengan dapat menentukan harga a dengan memperhatikan perubahan konsentrasi A, dimana:
  Konsentrasi A awal = konsentrasi A pada saat bereaksi + konsentrasi A pada saat setimbang
  (perhitungan dilakukan dalam satuan molar).
  
  

  [A]awal	=	[A]reaksi + [A]setimbang
  0,09	=	20 a + a
  0,09	=	21 a
  a	=	0,09/21

  
  

  Kita memperoleh harga a	=	0,09 21	M
  	=	0,004285714	M

Menentukan konsentrasi B yang terbentuk

Konsentrasi B yang terbentuk adalah konsentrasi B pada keadaan setimbang.

Konsentrasi B yang terbentuk	=	20 a	M
	=	20 x 0,004285714	M
	=	0,085714286	M

Menentukan konsentrasi A yang tersisa

Konsentrasi A yang tersisa adalah konsentrasi A pada keadaan setimbang.

Konsentrasi A yang tersisa	=	a	M
	=	0,004285714	M

---

Jawaban:	1. Konsentrasi B yang terbentuk	=	0,085714286 M
	2. Konsentrasi A yang tersisa	=	0,004285714 M