www.lagonlon.com
 

Pembahasan Soal

Kesetimbangan Kimia

Halaman : (9/23)


Soal:

Pada suhu 60 0C terdapat kesetimbangan:

N2O4 (g) 2 NO2 (g)

Jika derajat disosiasinya 0,5, dan tekanan total 1 atm, tentukan:
a. tekanan parsial gas N2O4 dan NO2 pada keadaan setimbang
b. nilai Kp

Penyelesaian:

Persamaan reaksi sudah setara.
Jumlah mol N2O4 mula mula kita umpamakan sebagai a.
Jumlah mol N2O4 yang terurai sebesar 0,5 a (sesuai derajat disosiasinya)

Tabel stoikiometri untuk kesetimbangan tersebut adalah:

N2O4 (g) 2 NO2 (g)
Mula-mula: a -
Terurai: 0,5 a a

Setimbang: 0,5 a a


Jumlah mol gas gas pada keadaan setimbang:
mol gas N2O4= 0,5 a mol
mol gas NO2= a mol
mol gas total= 1,5 a mol


Menghitung tekanan parsial gas N2O4
PNO2O4=(mol NO2O4/mol total) x Ptotal
=(0,5a/1,5a) x 1 atm
=(1/3) atm


Menghitung tekanan parsial gas NO2
PNO2=(mol NO2/mol total) x Ptotal
=(a/1,5a) x 1 atm
=(2/3) atm


Menghitung nilai Kp
Kp=(PNO2)2
(PN2O4)
=(2/3)2
(1/3)
=4/3



Jawaban: PNO2O4=1/3 atm, PNO2=2/3 atm, Kp = 4/3



open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see

Pengunjung

2 6 5 2 7 0
www.lagonlon.com