lagonlon

Soal:

Pada suhu 60 ⁰C terdapat kesetimbangan:

N₂O₄ (g) 2 NO₂ (g)

Jika derajat disosiasinya 0,5, dan tekanan total 1 atm, tentukan:
a. tekanan parsial gas N₂O₄ dan NO₂ pada keadaan setimbang
b. nilai Kp

---

Penyelesaian:

Persamaan reaksi sudah setara.
Jumlah mol N₂O₄ mula mula kita umpamakan sebagai a.
Jumlah mol N₂O₄ yang terurai sebesar 0,5 a (sesuai derajat disosiasinya)

Tabel stoikiometri untuk kesetimbangan tersebut adalah:

		N2O4 (g)		2 NO2 (g)
Mula-mula	:	a		-
Terurai	:	0,5 a		a
Setimbang	:	0,5 a		a

Jumlah mol gas gas pada keadaan setimbang:

mol gas N2O4	=	0,5 a mol
mol gas NO2	=	a mol
mol gas total	=	1,5 a mol

Menghitung tekanan parsial gas N₂O₄

PNO2O4	=	(mol NO2O4/mol total) x Ptotal
	=	(0,5a/1,5a) x 1 atm
	=	(1/3) atm

Menghitung tekanan parsial gas NO₂

PNO2	=	(mol NO2/mol total) x Ptotal
	=	(a/1,5a) x 1 atm
	=	(2/3) atm

Menghitung nilai Kp

Kp	=	(PNO2)2 (PN2O4)
	=	(2/3)2 (1/3)
	=	4/3

---

Jawaban: P_NO2O4=1/3 atm, P_NO2=2/3 atm, Kp = 4/3