lagonlon

Soal:

Bagaimanakah penurunan rumus konversi Kc dan Kp..?

Jika diketahui persamaan reaksi kesetimbangan :

---

Penyelesaian:

Rumus tetapan kesetimbangan (Kc dan Kp) untuk persamaan tersebut adalah:

Kc =

[Y]b[Z]c [X]a

.............................. (1)

dan

Kp =

(PY)b(PZ)c (PX)a

.............................. (2)

Keterangan:

[ ]	=	molaritas zat (mol/liter)
P	=	tekanan parsial gas (atm)
a, b, c	=	koefisien persamaan reaksi

Kita dapat menurunkan persamaan baru untuk menghubungkan besaran Kc dan Kp.
Kita mulai dengan meninjau persamaan gas ideal:

PV	=	nRT
P	=	nRT V	.............................. (3)

karena n/V merupakan konsentrasi molar (mol/liter), maka persamaan (3) dapat ditulis sebagai:

P

=

MRT

atau

P

=

[ ]RT

.............................. (4)

dimana:

P	=	tekanan gas (atm)
V	=	volume gas (liter)
n	=	jumlah mol gas
R	=	tetapan gas ideal (= 0,082 L atm/mol K)
T	=	suhu (K)
[ ] atau M	=	molaritas zat (mol/liter)

Kita substitusikan persamaan (4) kedalam persamaan (2):

Kp =	(PY)b(PZ)c (PX)a
Kp =	([Y]RT)b([Z]RT)c ([X]RT)a
Kp =	[Y]b[Z]c [X]a	(RT)(b+c-a)	.............................. (5)

Bagian berwarna merah pada persamaan (5) merupakan rumus Kc seperti pada persamaan (1), sehingga bisa kita tulis ulang menjadi:

Kp =

KC (RT)(b+c-a)

.............................. (6)

(b+c-a) merupakan selisih koefisien persamaan reaksi (kanan dikurang kiri). Kita menggunakan simbol Δn untuk menyatakan selisih koefisien persamaan reaksi. sehingga kita dapat menulis ulang persamaan 6 menjadi:

Kp =

KC (RT)Δn

.............................. (7)

Demikian.. kita telah menurunkan persamaan hubungan Kc dan Kp.

Perlu diperhatikan, disini kita menggunakan simbol n untuk 2 besaran yang berbeda.
Pada persamaan gas ideal, simbol n digunakan untuk menyatakan jumlah mol gas.
Di bagian akhir penurunan rumus ini, kita menggunakan simbol Δn sebagai selisih koefisien reaksi.