Dalam tutorial ini kita akan membahas cara menentukan kelarutan zat (s) dalam larutan yang mengandung ion sejenis.
Keberadaan ion sejenis akan memperkecil/menurunkan kelarutan (s) suatu zat. Tetapan hasil kali kelarutan bernilai tetap (Ksp sama dengan tetapan kesetimbangan lainnya, hanya berubah dengan adanya perubahan suhu). Hubungan Ksp dan s mengalami perubahan.
Besaran/parameter | Status |
---|---|
Ksp | tetap |
Hubungan Ksp dan s | berubah |
Kelarutan zat(s) | berubah |
Untuk menentukan kelarutan zat (s) dalam pengaruh ion sejenis dapat dilakukan langkah-langkah berikut:
Dik. | zat | = | PbI2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ion sejenis | = | I- | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ksp | = | 1,0 x 10-10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
[ion sejenis] | = | 0,01 M | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dit. | kelarutan (s) dalam pengaruh ion sejenis | = | ...? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jwb. |
|
Dik. | zat | = | BaSO4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ion sejenis | = | Ba2+ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
s (normal) | = | 10-5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
[ion sejenis] | = | 0,1 M | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dit. | kelarutan (s) dalam pengaruh ion sejenis | = | ...? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jwb. |
|
Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.
Sangat membantu sekali bos
Iya bener tuhhh aku sangat senang hal yang ku cari kemana2 rupanya di depan mata terima kasih @Aqil Sma 1
Seneng kali aku ahhh
Loh itu di persamaan nya saya rasa salah
siip.
@Tsm aqil, persamaan yang mana yang salah?
Gausah alay bos
Sangat membantu
terima kasih
Kak, itu ada salah penulisan muatan. Yg seharusnya - tapi disitu +. Takutnya jadi salah paham buat orang yg awam. Terima kasih.
Terima kasih ...
Sudah diperbaiki
Sangat membantu
siip..
Jika nilai Ksp-nya kecil, apakah mudah larut dalam air ?
Menentukan suatu garam mudah/sukar larut, tidak bisa langsung dilihat dari Ksp-nya.
Tetapi dilihat dari harga kelarutan/solubility nya (s).
Semakin kecil harga s, makin sukar larut.
Namun, menentukan mudah/sukar larut, bisa dilakukan dengan langsung membandingkan harga Ksp,
dengan syarat: valensi ion harus sama.
valensi ion = jumlah ion yang terbentuk saat garam tersebut terurai dalam air.
Jika valensi ion sama, maka semakin kecil Ksp, makin sukar larut.
![]() |