www.lagonlon.com

Tutorial

Perhitungan Ksp dan s (ion sejenis)



Dalam tutorial ini kita akan membahas cara menentukan kelarutan zat (s) dalam larutan yang mengandung ion sejenis.


Pengaruh ion sejenis

Keberadaan ion sejenis akan memperkecil/menurunkan kelarutan (s) suatu zat. Tetapan hasil kali kelarutan bernilai tetap (Ksp sama dengan tetapan kesetimbangan lainnya, hanya berubah dengan adanya perubahan suhu). Hubungan Ksp dan s mengalami perubahan.

Dengan adanya ion sejenis:

Besaran/parameterStatus
Ksptetap
Hubungan Ksp dan sberubah
Kelarutan zat(s)berubah

Menentukan kelarutan zat dalam pengaruh ion sejenis

Untuk menentukan kelarutan zat (s) dalam pengaruh ion sejenis dapat dilakukan langkah-langkah berikut:

  • menentukan Ksp
    Jika Ksp sudah tersedia, lanjut ke langkah berikutnya. Jika belum tersedia, Ksp bisa diperoleh dari kelarutan (s) pada keadaan normal. Ksp dicari dengan menggunakan hubungan Ksp dan s pada keadaan normal (tanpa ion sejenis), seperti yang dilakukan pada materi perhitungan Ksp dan s (langsung).

  • membuat tabel stoikiometri
    Tabel stoikiometri digunakan untuk mengurai nilai/variabel yang akan digunakan untuk menentukan hubungan Ksp dan s. Konsentrasi ion sejenis dimasukkan dalam tabel stoikiometri pada baris Mula-mula. Karena s dianggap lebih kecil dibanding konsentrasi ion sejenis, maka hasil penjumlahan pada baris Setimbang = konsentrasi ion sejenis.

  • menentukan hubungan Ksp dan s
    Dengan memasukkan nilai dan variabel dari tabel stoikiometri pada rumus Ksp, kita akan menedapatkan hubungan Ksp dan s.

  • menghitung kelarutan (s) dalam pengaruh ion sejenis
    Kelarutan (s) dalam pengaruh ion sejenis bisa diperoleh dengan memasukkan (substitusi) harga Ksp ke dalam persamaan hubungan Ksp dan s.

Contoh:

  1. Diketahui Ksp PbI2 = 1,0 x 10-10. Tentukan kelarutan PbI2 dalam larutan NaI 0,01 M!

    Penyelesaian:
    Dik.zat = PbI2
    ion sejenis = I-
    Ksp = 1,0 x 10-10
    [ion sejenis] = 0,01 M
     
    Dit.kelarutan (s)
    dalam pengaruh
    ion sejenis
     = ...?
     
    Jwb.
    • membuat tabel stoikiometri
      PbI2 (s)   Pb2+ (aq) + 2 I- (aq)
      Mula-mula  :  x 0,01
      Reaksi  :  s s 2s

      Setimbang  :  x-s s 0,01
      catatan:
      s dianggap jauh lebih kecil dibanding konsentrasi ion sejenis sehingga:
      0,01 + 2s ~ 0,01

    • Menentukan hubungan Ksp dan s
      Ksp = [Pb2+][I-]2
       = (s)(0,01)2
       = 10-4s

    • Menghitung kelarutan (s) dalam pengaruh ion sejenis
      Ksp = 10-4s
      1,0 x 10-10 = 10-4s
      s =  10-6 M



  2. Diketahui kelarutan BaSO4 = 10-5M. Tentukan kelarutan BaSO4 dalam larutan Ba(NO3)2 0,1 M!

    Penyelesaian:
    Dik.zat = BaSO4
    ion sejenis = Ba2+
    s (normal) = 10-5
    [ion sejenis] = 0,1 M
     
    Dit.kelarutan (s)
    dalam pengaruh
    ion sejenis
     = ...?
     
    Jwb.
    • Menentukan Ksp dari kelarutan (s) keadaan normal
      Ksp BaSO4 = s2
       = (10-5)2
       = 10-10

    • membuat tabel stoikiometri
      BaSO4 (s)    Ba2+ (aq) + SO42- (aq)
      Mula-mula  :  x 0,1
      Reaksi  :  s s s

      Setimbang  :  x-s 0,1 s
      catatan:
      s dianggap jauh lebih kecil dibanding konsentrasi ion sejenis sehingga:
      0,1 + s ~ 0,1

    • Menentukan hubungan Ksp dan s
      Ksp = [Ba2+][SO42-]
       = (0,1)(s)
       = 0,1s

    • Menghitung kelarutan (s) dalam pengaruh ion sejenis
      Ksp = 0,1s
      10-10 = 10-1s
      s =  10-9 M




Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:



Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.


Tuliskan pesan/komentar baru





#6


Aqil Sma 1
(31/03/20 pukul 14:07:46)

Sangat membantu sekali bos


Aqil Sma 1 langsa
(31/03/20 pukul 14:09:26)

Iya bener tuhhh aku sangat senang hal yang ku cari kemana2 rupanya di depan mata terima kasih @Aqil Sma 1


Said aqil sma 1
(31/03/20 pukul 14:10:11)

Seneng kali aku ahhh


Tsm aqil
(31/03/20 pukul 14:11:03)

Loh itu di persamaan nya saya rasa salah


nugnug
(31/03/20 pukul 18:53:20)

siip.
@Tsm aqil, persamaan yang mana yang salah?


Beta tester
(23/04/20 pukul 23:34:10)

Gausah alay bos





#5


Dewi
(19/07/19 pukul 11:05:04)

Sangat membantu


nugnug
(03/08/19 pukul 16:07:16)

terima kasih





#4


Suka kimia
(25/05/18 pukul 04:06:23)

Kak, itu ada salah penulisan muatan. Yg seharusnya - tapi disitu +. Takutnya jadi salah paham buat orang yg awam. Terima kasih.


nugnug
(27/05/18 pukul 20:46:43)

Terima kasih ...
Sudah diperbaiki





#3


Rili
(18/04/18 pukul 20:07:13)

Sangat membantu


nugnug
(17/05/18 pukul 11:26:24)

siip..





#2


Thoriq
(22/03/18 pukul 07:53:26)

Jika nilai Ksp-nya kecil, apakah mudah larut dalam air ?


nugnug
(22/03/18 pukul 16:08:24)

Menentukan suatu garam mudah/sukar larut, tidak bisa langsung dilihat dari Ksp-nya.
Tetapi dilihat dari harga kelarutan/solubility nya (s).
Semakin kecil harga s, makin sukar larut.

Namun, menentukan mudah/sukar larut, bisa dilakukan dengan langsung membandingkan harga Ksp, dengan syarat: valensi ion harus sama.
valensi ion = jumlah ion yang terbentuk saat garam tersebut terurai dalam air.
Jika valensi ion sama, maka semakin kecil Ksp, makin sukar larut.





#1


alvind
(02/02/18 pukul 04:40:11)

Saya mau bertanya bagaimna perhitungan harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi homogen dan hweterogen


nugnug
(04/02/18 pukul 20:10:18)

Tutorialnya dapat dilihat disini:






open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see


Pengunjung:
1 4 9 6 5 2
www.lagonlon.com