lagonlon

Tutorial
member ...

Reaksi Asam Basa



Dalam tutorial ini kita akan membahas cara penulisan persamaan reaksi Asam Basa.
Materi dalam tutorial ini meliputi:

Pola/Rumus Reaksi Asam Basa


Jika suatu larutan asam dan larutan basa dicampurkan, maka dalam larutan tersebut akan terjadi reaksi antara asam dan basa menghasilkan garam dan air.
sehingga pola reaksi yang terjadi adalah:

Asam + Basa Garam + air

Karena reaksi asam dan basa menghasilkan garam, maka reaksi ini termasuk reaksi penggaraman.


Langkah Menuliskan Reaksi Asam Basa


Langkah untuk menuliskan reaksi asam basa adalah:
  1. Memastikan zat yang bereaksi adalah asam dan basa
    Kita tentukan zat yang merupakan asam dan zat yang merupakan basa.
    Kita gunakan definisi asam basa menurut Arrhenius:
    asam : dalam larutan melepaskan ion H+
    basa : dalam larutan melepaskan ion OH-

    Jika zat yang dicampurkan sama-sama asam atau sama-sama basa, maka tidak terjadi reaksi.
    Jika zat yang dicampurkan mengandung spesi lain (bukan asam dan basa), maka kita tidak bisa menggunakan pola/rumus reaksi asam basa.

  2. Memecah senyawa asam dan basa
    asam dipecah menjadi ion H+ dan sisa asam
    basa dipecah menjadi ion OH- dan sisa basa

    Muatan sisa asam selalu negatif (-)
    Jumlah muatan sisa asam mengimbangi jumlah ion H+

    Muatan sisa basa selalu positif (+)
    Jumlah muatan sisa basa mengimbangi jumlah ion OH-

  3. Menentukan Rumus Garam yang terbentuk
    Garam = sisa asam + sisa basa
    Gabungkan sisa asam dan sisa basa
    seimbangkan muatannya

  4. Menuliskan persamaan reaksi sesuai pola (belum setara)
    Masukkan rumus garam dalam persamaan reaksi sesuai pola reaksi asam-basa:

  5. Menyetarakan persamaan reaksi
    Setarakan jumlah atom-atom dalam ruas kiri dengan jumlah atom-atom alam ruas kanan.
    Untuk menyetarakan persamaan reaksi, dapat menggunakan metode yang sudah kita pelajari di kelas X.

    Untuk lebih memudahkan, kita akan menganggap sisa asam dan sisa basa sebagai satu kesatan
    (sisa asam dan sisa basa tidak dihitung sebagai atom satu persatu).

    Secara berurutan kita akan menyetarakan:
    • jumlah sisa asam
    • jumlah sisa basa
    • jumlah atom oksigen
      (atom oksigen yang terdapat pada sisa asam dan sisa basa tidak perlu dihitung lagi)

    jumlah atom hidrogen (H) akan langsung setara.

  6. Menuliskan Persamaan Reaksi yang sudah Setara
    Karena reaksi asam basa terjadi dalam larutan, maka semua fasa zat adalah aqueous (aq).

Untuk lebih jelasnya mari kita lihat contoh soal berikut:

Contoh:

  1. Lengkapilah persamaan reaksi asam basa berikut:
    HBr + Ca(OH)2 ....

    Penyelesaian:

    1. Memastikan zat yang bereaksi adalah asam dan basa

      HBr merupakan asam
      Ca(OH)2 merupakan basa

    2. Memecah senyawa asam dan basa

      Memecah HBr menjadi:
      1 ion H+
      1 ion Br- (sisa asam)
      Sisa asam (Br) bermuatan -1, agar seimbang dengan jumlah muatan 1 ion H+

      Memecah Ca(OH)2 menjadi:
      2 ion OH-
      1 ion Ca2+ (sisa basa)
      Sisa basa (Ca) bermuatan +2, agar seimbang dengan jumlah muatan 2 ion OH-

    3. Menentukan Rumus Garam yang terbentuk

      Garam = sisa asam + sisa basa
      Muatan garam harus nol.
      Maka komposisi sisa asam dan sisa basanya adalah

      Ca2+
      Br-
      Br-
      Jumlah muatan:0

      Kita peroleh rumus garamnya adalah: CaBr2

    4. Menuliskan persamaan reaksi sesuai pola (belum setara)

      HBr + Ca(OH)2 CaBr2 + H2O
      asam basa garam air

    5. Menyetarakan persamaan reaksi

      • Menyetarakan sisa asam (Br-)
        Jumlah Br di ruas kiri ada satu
        Jumlah Br di ruas kanan ada dua
        Agar seimbang/sama, kita kalikan zat yang mengandung Br di ruas kiri dengan 2.

        2 HBr + Ca(OH)2 CaBr2 + H2O

      • Menyetarakan sisa basa (Ca2+)
        Jumlah Ca di ruas kiri ada satu
        Jumlah Ca di ruas kanan ada satu
        Jumlah Ca sudah seimbang, tidak perlu dilakukan perkalian

        2 HBr + Ca(OH)2 CaBr2 + H2O

      • Menyetarakan oksigen (O)
        Jumlah O di ruas kiri ada dua
        Jumlah O di ruas kanan ada satu
        Agar seimbang/sama, kita kalikan zat yang mengandung oksige (O) di ruas kanan dengan 2.

        2 HBr + Ca(OH)2 CaBr2 + 2 H2O

      • Jumlah atom hidrogen (H) langsung setara
        jumlah atom H di kiri ada empat
        jumlah atom H di kanan ada empat

    6. Menuliskan Persamaan Reaksi yang sudah setara

      Persamaan reaksi lengkapnya adalah:

      2 HBr + Ca(OH)2 CaBr2 + 2 H2O

      Contoh pengisian dalam kuis:

      (Jika tidak terlihat secara utuh, gambar dapat discroll)


  2. Lengkapilah persamaan reaksi asam basa berikut:
    H3PO4 + NH4OH ....

    Penyelesaian:

    1. Memastikan zat yang bereaksi adalah asam dan basa

      H3PO4 merupakan asam
      NH4OH merupakan basa

    2. Memecah senyawa asam dan basa

      Memecah H3PO4 menjadi:
      3 ion H+
      1 ion PO43- (sisa asam)
      Sisa asam (PO4) bermuatan -3, agar seimbang dengan jumlah muatan 3 ion H+

      Memecah NH4OH menjadi:
      1 ion OH-
      1 ion NH4+ (sisa basa)
      Sisa basa (NH4) bermuatan +1, agar seimbang dengan jumlah muatan 1 ion OH-

    3. Menentukan Rumus Garam yang terbentuk

      Garam = sisa asam + sisa basa
      Muatan garam harus nol.
      Maka komposisi sisa asam dan sisa basanya adalah

      NH4+
      NH4+
      NH4+
      PO43-
      Jumlah muatan:0

      Kita peroleh rumus garamnya adalah: (NH4)3PO4

    4. Menuliskan persamaan reaksi sesuai pola (belum setara)

      H3PO4 + NH4OH (NH4)3PO4 + H2O
      asam basa garam air

    5. Menyetarakan persamaan reaksi

      • Menyetarakan sisa asam (PO43-)
        Kita menganggap PO4 sebagai satu kesatuan.
        Jumlah PO4 di ruas kiri ada satu
        Jumlah PO4 di ruas kanan ada satu
        Jumlah PO4 sudah seimbang, tidak perlu dilakukan perkalian

        H3PO4 + NH4OH (NH4)3PO4 + H2O

      • Menyetarakan sisa basa (NH4+)
        Kita menganggap NH4 sebagai satu kesatuan.
        Jumlah NH4 di ruas kiri ada satu
        Jumlah NH4 di ruas kanan ada tiga
        Agar seimbang/sama, kita kalikan zat yang mengandung NH4 di ruas kiri dengan 3.

        H3PO4 + 3 NH4OH (NH4)3PO4 + H2O

      • Menyetarakan oksigen (O)
        Jumla O dalam PO4 sudah tidak dihitung lagi.
        Jumlah O di ruas kiri ada tiga
        Jumlah O di ruas kanan ada satu
        Agar seimbang/sama, kita kalikan zat yang mengandung oksigen (O) di ruas kanan dengan 3.

        H3PO4 + 3 NH4OH (NH4)3PO4 + 3 H2O

      • Jumlah atom hidrogen (H) langsung setara

    6. Menuliskan Persamaan Reaksi yang sudah setara

      Persamaan reaksi lengkapnya adalah:

      H3PO4 + 3 NH4OH (NH4)3PO4 + 3 H2O

      Contoh pengisian dalam kuis:

      (Jika tidak terlihat secara utuh, gambar dapat discroll)


  3. Lengkapilah persamaan reaksi asam basa berikut:
    CH3COOH + Mg(OH)2 ....

    Penyelesaian:

    1. Memastikan zat yang bereaksi adalah asam dan basa

      CH3COOH merupakan asam
      Mg(OH)2 merupakan basa

    2. Memecah senyawa asam dan basa

      Memecah CH3COOH menjadi:
      1 ion H+
      1 ion CH3COO- (sisa asam)
      Sisa asam (CH3COO) bermuatan -1, agar seimbang dengan jumlah muatan 1 ion H+

      Memecah Mg(OH)2 menjadi:
      2 ion OH-
      1 ion Mg2+ (sisa basa)
      Sisa basa (Mg) bermuatan +2, agar seimbang dengan jumlah muatan 2 ion OH-

    3. Menentukan Rumus Garam yang terbentuk

      Garam = sisa asam + sisa basa
      Muatan garam harus nol.
      Maka komposisi sisa asam dan sisa basanya adalah

      Mg2+
      CH3COO-
      CH3COO-
      Jumlah muatan:0

      Kita peroleh rumus garamnya adalah: (CH3COO)2Mg

    4. Menuliskan persamaan reaksi sesuai pola (belum setara)

      CH3COOH + Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg + H2O
      asam basa garam air

    5. Menyetarakan persamaan reaksi

      • Menyetarakan sisa asam (CH3COO-)
        Kita menganggap CH3COO sebagai satu kesatuan.
        Jumlah CH3COO di ruas kiri ada satu
        Jumlah CH3COO di ruas kanan ada dua
        Agar seimbang/sama, kita kalikan zat yang mengandung CH3COO di ruas kiri dengan 2.

        2 CH3COOH + Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg + H2O

      • Menyetarakan sisa basa (Mg2+)
        Jumlah Mg di ruas kiri ada satu
        Jumlah Mg di ruas kanan ada satu
        Jumlah Mg sudah seimbang, tidak perlu dilakukan perkalian

        2 CH3COOH + Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg + H2O

      • Menyetarakan oksigen (O)
        Jumla O dalam CH3COO sudah tidak dihitung lagi.
        Jumlah O di ruas kiri ada dua
        Jumlah O di ruas kanan ada satu
        Agar seimbang/sama, kita kalikan zat yang mengandung oksigen (O) di ruas kanan dengan 2.

        2 CH3COOH + Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg + 2 H2O

      • Jumlah atom hidrogen (H) langsung setara

    6. Menuliskan Persamaan Reaksi yang sudah setara

      Persamaan reaksi lengkapnya adalah:

      2 CH3COOH + Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg + 2 H2O


  4. Lengkapilah persamaan reaksi asam basa berikut:
    H2SO4 + Ba(OH)2 ....

    Penyelesaian:

    1. Memastikan zat yang bereaksi adalah asam dan basa

      H2SO4 merupakan asam
      Ba(OH)2 merupakan basa

    2. Memecah senyawa asam dan basa

      Memecah H2SO4 menjadi:
      2 ion H+
      1 ion SO42- (sisa asam)
      Sisa asam (SO4) bermuatan -2, agar seimbang dengan jumlah muatan 2 ion H+

      Memecah Ba(OH)2 menjadi:
      2 ion OH-
      1 ion Ba2+ (sisa basa)
      Sisa basa (Ba) bermuatan +2, agar seimbang dengan jumlah muatan 2 ion OH-

    3. Menentukan Rumus Garam yang terbentuk

      Garam = sisa asam + sisa basa
      Muatan garam harus nol.
      Maka komposisi sisa asam dan sisa basanya adalah

      Ba2+
      SO42-
      Jumlah muatan:0

      Kita peroleh rumus garamnya adalah: BaSO4

    4. Menuliskan persamaan reaksi sesuai pola (belum setara)

      H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O
      asam basa garam air

    5. Menyetarakan persamaan reaksi

      • Menyetarakan sisa asam (SO42-)
        Kita menganggap SO4 sebagai satu kesatuan.
        Jumlah SO4 di ruas kiri ada satu
        Jumlah SO4 di ruas kanan ada satu
        Jumlah SO4 sudah setara, tidak perlu dilakukan perkalian

        H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O

      • Menyetarakan sisa basa (Ba2+)
        Jumlah Ba di ruas kiri ada satu
        Jumlah Ba di ruas kanan ada satu
        Jumlah Ba sudah setara, tidak perlu dilakukan perkalian

        H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O

      • Menyetarakan oksigen (O)
        Jumla O dalam SO4 sudah tidak dihitung lagi.
        Jumlah O di ruas kiri ada dua
        Jumlah O di ruas kanan ada satu
        Agar seimbang/sama, kita kalikan zat yang mengandung oksigen (O) di ruas kanan dengan 2.

        H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 H2O

      • Jumlah atom hidrogen (H) langsung setara

    6. Menuliskan Persamaan Reaksi yang sudah setara

      Persamaan reaksi lengkapnya adalah:

      H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 H2O


  5. Lengkapilah persamaan reaksi asam basa berikut:
    HF + LiOH ....

    Penyelesaian:

    1. Memastikan zat yang bereaksi adalah asam dan basa

      HF merupakan asam
      LiOH merupakan basa

    2. Memecah senyawa asam dan basa

      Memecah HF menjadi:
      1 ion H+
      1 ion F- (sisa asam)
      Sisa asam (F) bermuatan -1, agar seimbang dengan jumlah muatan 1 ion H+

      Memecah LiO menjadi:
      1 ion OH-
      1 ion Li+ (sisa basa)
      Sisa basa (Li) bermuatan +1, agar seimbang dengan jumlah muatan 1 ion OH-

    3. Menentukan Rumus Garam yang terbentuk

      Garam = sisa asam + sisa basa
      Muatan garam harus nol.
      Maka komposisi sisa asam dan sisa basanya adalah

      Li+
      F-
      Jumlah muatan:0

      Kita peroleh rumus garamnya adalah: LiF

    4. Menuliskan persamaan reaksi sesuai pola (belum setara)

      HF + LiOH LiF + H2O
      asam basa garam air

    5. Menyetarakan persamaan reaksi

      • Menyetarakan sisa asam (F-)
        Jumlah F di ruas kiri ada satu
        Jumlah F di ruas kanan ada satu
        Jumlah F sudah setara, tidak perlu dilakukan perkalian

        HF + LiOH LiF + H2O

      • Menyetarakan sisa basa (Li+)
        Jumlah Li di ruas kiri ada satu
        Jumlah Li di ruas kanan ada satu
        Jumlah Li sudah setara, tidak perlu dilakukan perkalian

        HF + LiOH LiF + H2O

      • Menyetarakan oksigen (O)
        Jumlah O di ruas kiri ada satu
        Jumlah O di ruas kanan ada satu
        Jumlah O sudah setara, tidak perlu dilakukan perkalian

        HF + LiOH LiF + H2O

      • Jumlah atom hidrogen (H) langsung setara

    6. Menuliskan Persamaan Reaksi yang sudah setara

      Persamaan reaksi lengkapnya adalah:

      HF + LiOH LiF + H2O




Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:



Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.


Tuliskan pesan/komentar baru






open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see

www.lagonlon.com