www.lagonlon.com

Tutorial

Perhitungan pH



Dalam tutorial ini kita akan mencoba mengenal rumus-rumus yang digunakan dalam perhitungan pH dan cara menggunakannya.
Materi dalam tutorial ini meliputi:
  1. Rumus Dasar pH
  2. Rumus pH Asam Kuat dan Basa Kuat
  3. Rumus pH Asam Lemah dan Basa Lemah
  4. Rumus 9 pH (Rangkuman)
  5. Peta Perhitungan Asam Basa
  6. Contoh Soal

Rumus dasar pH



Video pjj:
Rumus Dasar pH


(Ukuran file: 163,84 MB)

Materi:

  1. Tetapan Kesetimbangan Air (Kw)
  2. Perhitungan dasar pH, pOH dan pKw


Jika tidak terlihat secar utuh, konten dapat di-scroll.
Keterangan:
[H+]=konsentrasi molar ion H+ (M)
[OH-]=konsentrasi molar ion OH- (M)
Kw=Tetapan kesetimbangan air/water.
pH=tingkat keasaman (harga -log molaritas ion H+)
pOH=tingkat kebasaan (harga -log molaritas ion OH-)
pKw=harga -log molaritas tetapan kesetimbangan air (-log Kw)




Rumus pH Asam Kuat dan Basa Kuat



Video pjj:
Perhitungan pH
(Asam Kuat dan Basa Kuat)

(Ukuran file: 101,7 MB)

Materi:

  1. Valensi asam dan valensi basa
  2. Perhitungan pH asam kuat
  3. Perhitungan pH basa kuat


Asam Kuat

Asam kuat adalah zat yang dalam air terionisasi sempurna dan melepaskan ion H+.
Karena terionisasi sempurna (α = 1), maka larutan asam kuat juga merupakan larutan elektrolit kuat.

Contoh asam kuat adalah HCl.
Dalam air, HCl akan terionisasi sempurna dengan persamaan reaksi sebagai berikut:
HCl (l) H+ (aq) + Cl- (aq)

Rumus perhitungan pH untuk asam kuat adalah:

[H+] = a . Ma

dimana:
[H+]=molaritas ion H+ (M)
a=valensi asam
Ma=molaritas asam (M)


Basa Kuat

Basa kuat adalah zat yang dalam air terionisasi sempurna dan melepaskan ion OH-.
Karena terionisasi sempurna (α = 1), maka larutan basa kuat juga merupakan larutan elektrolit kuat.

Contoh basa kuat adalah NaOH.
Dalam air, NaOH akan terionisasi sempurna dengan persamaan reaksi sebagai berikut:
NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq)

Rumus perhitungan pH untuk basa kuat adalah:

[OH-] = b . Mb

dimana:
[OH-]=molaritas ion OH- (M)
b=valensi basa
Mb=molaritas basa (M)




Rumus pH Asam Lemah dan Basa Lemah

Asam Lemah

Asam lemah adalah zat yang dalam air terionisasi sebagian dan melepaskan ion H+.
Karena terionisasi sebagian (0 < α < 1), maka larutan asam lemah juga merupakan larutan elektrolit lemah.

Contoh asam lemah adalah CH3COOH.
Dalam air, CH3COOH akan terionisasi sebagian dengan persamaan reaksi sebagai berikut:
CH3COOH (aq) CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Karena reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan,
maka reaksi ionisasi asam lemah memiliki tetapan kesetimbangan yang disebut Ka.
(a merupakan singkatan dari acid/asam)

Rumus perhitungan pH untuk asam lemah adalah:



dimana:
[H+]=molaritas ion H+ (M)
Ka=tetapan kesetimbangan asam lemah
Ma=molaritas asam (M)


Basa Lemah

Basa lemah adalah zat yang dalam air terionisasi sebagian dan melepaskan ion OH-.
Karena terionisasi sebagian (0 < α < 1), maka larutan asam lemah juga merupakan larutan elektrolit lemah.

Contoh basa lemah adalah NH4OH.
Dalam air, NH4OH akan terionisasi sebagian dengan persamaan reaksi sebagai berikut:
NH4OH (aq) NH4+ (aq) + OH- (aq)
Karena reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan,
maka reaksi ionisasi basa lemah memiliki tetapan kesetimbangan yang disebut Kb.
(b merupakan singkatan dari base/basa)

Rumus perhitungan pH untuk basa lemah adalah:



dimana:
[OH-]=molaritas ion OH- (M)
Kb=tetapan kesetimbangan basa lemah
Mb=molaritas basa (M)




Rumus 9 pH (rangkuman)


Jenis Larutan Asam Basa
Kuat [H+] = a . Ma [OH-] = b . Mb
Lemah
Penyangga
[H+]=Ka . mol asam
mol garam
[OH-]=Kb . mol basa
mol garam
Hidrolisis
(bersifat ...)

Jika tidak terlihat secar utuh, konten dapat di-scroll.
Keterangan:
[H+]=konsentrasi molar ion H+ (M)
[OH-]=konsentrasi molar ion OH- (M)
Ma=Molaritas asam (M).
a=valensi asam (jumlah ion H+ pada tiap molekul asam).
b=valensi basa (jumlah ion OH- pada tiap molekul basa).
Mb=Molaritas basa (M).
Mg=Molaritas garam (M).
Kw=Tetapan kesetimbangan air/water.
Ka=Tetapan kesetimbangan asam lemah.
Kb=Tetapan kesetimbangan basa lemah.




Peta Perhitungan Asam Basa


Jika tidak terlihat secar utuh, konten dapat di-scroll.




Contoh soal

  1. Tentukan valensi untuk senyawa asam dan basa berikut:
    1. HCl
    2. H2SO4
    3. H3PO4
    4. NaOH
    5. Ca(OH)2
    6. Al(OH)3

    Jawab:
    1. HCl
      valensi asam (a) = 1
      karena dapat melepas 1 ion H+

    2. H2SO4
      valensi asam (a) = 2
      karena dapat melepas 2 ion H+

    3. H3PO4
      valensi asam (a) = 3
      karena dapat melepas 3 ion H+

    4. NaOH
      valensi basa (b) = 1
      karena dapat melepas 1 ion OH-

    5. Ca(OH)2
      valensi basa (b) = 2
      karena dapat melepas 2 ion OH-

    6. Al(OH)3
      valensi basa (b) = 3
      karena dapat melepas 3 ion OH-




  2. Tentukan pH larutan H2SO4 0,01 mol/liter!

    Diketahui:
    Jenis=Asam Kuat
    a=2
    Ma=0,01 M (= 10-2 M)

    Ditanyakan:
    pH = ...?

    Jawab:
    [H+]=a . Ma
    =2 x 10-2 M

    pH=-log[H+]
    =-log(2 x 10-2)
    =2 - log2



  3. Tentukan pH larutan Ca(OH)2 0,01 M!

    Diketahui:
    Jenis=Basa Kuat
    b=2
    Mb=0,01 M (= 10-2 M)

    Ditanyakan:
    pH = ...?

    Jawab:
    [OH-]=b . Mb
    =2 x 10-2 M

    pOH=-log[OH-]
    =-log(2 x 10-2)
    =2 - log2

    pH=pKw - pOH
    =14 - (2 - log2)
    =12 + log2



  4. Sebanyak 3,65 gram HCl dilarutkan dalam air, sampai volumenya menjadi 2 liter.
    Tentukan pOH larutan tersebut!
    (ArH=1; ArCl=35,5)

    Diketahui:
    Jenis=Asam Kuat
    a=1
    massa=3,65 gram
    volume=2 liter

    Ditanyakan:
    pOH = ...?

    Jawab:
    Mr HCl=ArH + ArCl
    =1 + 35,5
    =36,5

    mol=
    gram
    Mr
     
    =
    3,65
    36,5
     
    =0,1


    Ma=
    mol
    liter
     
    =
    0,1
    2
     
    =0,05
    =5 x 10-2 M

    [H+]=a . Ma
    =1 x 5 x 10-2 M
    =5 x 10-2 M

    pH=-log[H+]
    =-log(5 x 10-2)
    =2 - log5

    pOH=pKw - pH
    =14 - (2 - log5)
    =12 + log5



  5. Nilai pH 500 ml larutan NaOH adalah 11.
    Tentukan massa NaOH (gram) yang terkandung dalam larutan tersebut!
    (ArH=1; ArO=16; ArNa=23;)

    Diketahui:
    Jenis=Basa Kuat
    b=1
    pH=11
    volume=500 ml (=0,5 liter)

    Ditanyakan:
    massa = ... gram?

    Jawab:
    pOH=pKw - pH
    =14 - 11
    =3

    [OH-]=10-3 M


    Mb=
    [OH-]
    b
     
    =
    10-3
    1
     
    =10-3 M

    mol=Mb x liter
    =10-3 x 0,5
    =5 x 10-4

    Mr NaOH=ArNa + ArO + ArH
    =23 + 16 + 1
    =40

    gram NaOH=mol x Mr NaOH
    =5 x 10-4 x 40
    =200 x 10-4
    =2 x 10-2
    =0,02 gram




  6. Tentukan harga pH larutan asam cuka 0,001 M!
    (Diketahui harga Ka CH3COOH = 1 x 10-5)

    Diketahui:
    Jenis=Asam lemah (ada data Ka)
    Ma=0,001 M (= 10-3 M)
    Ka=10-5

    Ditanyakan:
    pH = ...?

    Jawab:
    [H+]=
    =
    =
    =10-4 M

    pH=-log[H+]
    =-log(10-4)
    = 4 



  7. Nilai pH 100 ml larutan NH4OH adalah 9,5.
    Tentukan massa NH4OH (gram) yang terkandung dalam larutan tersebut!
    (Diketahui: Kb NH4OH=10-5; ArH=1; ArN=14; ArO=16)

    Diketahui:
    Jenis=basa lemah (ada data Kb)
    pH=9,5
    volume=100 ml (=0,1 liter)
    Kb=10-5

    Ditanyakan:
    massa = ... gram?

    Jawab:
    pOH=pKw - pH
    =14 - 9,5
    =4,5

    [OH-]=10-4,5 M


    Mencari Mb
    [OH-]=
    [OH-]2=Kb . Mb
     
    Mb=
    [OH-]2
    Kb
     
    =
    (10-4,5)2
    10-5
     
    =
    10-9
    10-5
     
    =10-4 M


    mol=Mb x liter
    =10-4 x 0,1
    =10-5

    Mr NH4OH=ArN + ArO + 5ArH
    =14 + 16 + (5x1)
    =35

    gram=mol x Mr
    =10-5 x 35
    =3,5 x 10-4 gram (= 0,35 mgram)


Jika tidak terlihat secar utuh, konten dapat di-scroll.








Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:







Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.



open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see


Pengunjung:
2 6 1 2 1
www.lagonlon.com