lagonlon

Tutorial
member ...

Konversi mol - molaritas



Pada tutorial ini kita akan membahas Konversi mol - molaritas.
Materi pada tutorial ini meliputi:

Video-pjj



Video pjj:
Konversi mol - molaritas


(Ukuran: 72,68 MB)

Materi:

Konversi mol - molaritas

Mengenal molaritas

Molaritas (M) adalah salah satu besaran yang menunjukkan kadar/konsentrasi zat terlarut dalam larutannya.

Molaritas:
jumlah mol zat terlarut (solute) dalam tiap 1 liter larutannya.

Selain dengan molaritas, kadar zat dapat dinyatakan dalam berbagai besaran lain seperti persen (%), molalitas (m), fraksimol(X), normalitas (N), dan lain-lain.

Simbol dan satuan molaritas


Simbol molaritas ada dua macam, yaitu kurung siku ([ ]) atau M (huruf besar).
Satuan molaritas adalah mol/liter atau disingkat molar atau disingkat M.

Sebagai contoh, untuk larutan NaOH 0,01 M kita dapat menyatakannya dalam beberapa cara:

[NaOH] = 0,01 M

[NaOH] = 0,01 molar

[NaOH] = 0,01 mol/liter

MNaOH = 0,01 M

MNaOH = 0,01 molar

MNaOH = 0,01 mol/liter


Peta Konversi mol


Jika tidak terlihat secara utuh, konten dapat di-scroll.


Konversi mol - molaritas

Persamaan yang menyatakan hubungan mol dengan molaritas adalah:

M=n
V

dimana:
M=molaritas (mol/liter)
n=jumlah zat (mol)
V=volume (liter)

Dengan menggunakan satuan yang terlibat, persamaan di atas bisa juga ditulis sebagai:
molar=mol
liter


Untuk lebih jelasnya, mari kita coba dengan contoh-contoh berikut!

Contoh:

  1. Sebanyak 2 mol HCl dilarutkan dalam air sampai volumenya 10 liter. Tentukan molaritas larutan HCl tersbut!

    Penyelesaian:

    Diketahui:
    n = 2 mol
    V = 10 liter

    Ditanyakan:
    [HCl] =  ....?

    Jawab:
    [HCl] = n
    V
     
     = 2 mol
    10 liter
     
     =  0,2 M


  2. Diketahui 100 mL larutan CaCO3 0,2 M. Tentukan jumlah zat (mol) CaCO3 dalam larutan tersebut!

    Penyelesaian:

    Diketahui:
    V = 100 mL
    M = 0,2 mol/liter

    Ditanyakan
    n =  ....?

    Jawab:
    n = M x V
     = 0,2 mol/liter x 100 mL
     =  20 mmol
    atau
     =  0,02 mol




Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:



Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.


Tuliskan pesan/komentar baru





#19


Inaa
(05/03/24 pukul 13:39:54)

0,6 mol sama dengan berapa ml?




#18


Grace
(12/04/22 pukul 21:10:16)

0,01 M NH4OH(amonium hidroksida)jika derajat ionisasi ya 0,12 kk




#17


sarah
(09/02/21 pukul 14:41:24)

cara membuat NaOH 2 N dan ammonium asetat 0,2 M bagaimana?

nugnug
(01/05/21 pukul 23:27:19)


Larutan NaOH 2N
Masukkan 8 gram NaOH (Mr=40) kedalam labu ukur 100 mL.
Tambahkan air sampai volumenya menjadi 100 mL

Larutan CH3COONH4 0,2 M
Masukkan 0,77 gram amonium asetat (Mr=77) kedalam labu ukur 100 mL.
Tambahkan akuades sampai volumenya menjadi 100 mL




#16


Putriii
(04/12/20 pukul 08:11:26)

Normalitas dari 0,2 molar NaOH

nugnug
(30/01/21 pukul 16:47:04)


NaOH merupakan basa bervalensi 1
(hanya mengandung satu ion hodroksida)

Normalitas NaOH=valensi x Molaritas
=1 x 0,2 M
=0,2 N




#15


Lagon
(06/11/20 pukul 08:58:49)

Lagon




#14


Dede
(04/11/20 pukul 13:51:38)

Mau nanya ni ka tentukan mol zat berlarut dalam 1liter hci 0,25m

nugnug
(03/05/21 pukul 15:53:29)


maaf, itu huruf "m" nya kecil (m) atau besar (M) ya?

JIka maksudnya: 1 liter HCl 0,25 M
maka:

mol=M x liter
=0,25 mol/liter x 1 liter
=0,25 mol




#13


Yanih Alpikih
(29/10/20 pukul 17:48:34)

Mau tanya ka Tuliskan semua faktor konversi mol ke mol yang dapat di tuliskan berdasarkan rumus kimia berikut (a) SO (b) ASO3 (c) KSO4 (d) Na HPO4




#12


Dinda
(23/10/20 pukul 07:35:19)

Tentukan molaritas larutan jika 0,4 mol kcl dilarutkan dalam air sampai batas volume 250ml (1,6 M)

nugnug
(09/05/21 pukul 23:40:28)


1,6 M adalah jawaban

M=molaritas
=mol/liter





#11


Dede azhar
(12/10/20 pukul 00:14:23)

Mau tanya dong kak, cara perhitungan pembuatan larutan Cro3 jika jumlah air yang di gunakan 9 liter, berpa gram Cro3 yang di gunakan? Terima kasih

nugnug
(11/02/21 pukul 01:36:23)

kalau untuk penyepuhan (elektroplating), sebaiknya tanya langsung dengan penjual bahannya.
btw bahannya tergolong sangat berbahaya.




#10


Tari
(09/10/20 pukul 12:11:36)

Berapakah konsentrasi larutan dalam satuan normalitas(N), jika 5 gram KOH dilarutkan dalam 2 liter air.

nugnug
(11/10/20 pukul 09:11:01)

Jawaban = 0,0445 N
Penyelesaiannya bisa dilihat disini:

Ainur rahma rini
(22/10/20 pukul 09:42:57)

Pembahasan?




#9


Mimi
(16/09/20 pukul 21:35:15)

hitung berapa gram NaOH yg dibutuhkan utk membuat larutannya 100 mM dalam 1 liter air

nugnug
(02/10/20 pukul 10:26:23)

Jawabannya = 4 gram
Penyelesaiannya bisa dilihat disini:




#8


Sherly
(03/09/20 pukul 10:27:07)

Berapa nilai molaritas HCl 0,1 N?

nugnug
(07/09/20 pukul 11:20:29)

0,1 M

seorang pengunjung
(04/10/23 pukul 07:13:15)

Kalau HNO3 1,5 N berapa M?




#7


Citra
(10/08/20 pukul 20:10:53)

Jika kmu membaca pada sebuah botol berisi 4 liter larutan dan pada dinding botol tertulis konsentrasi larutannya 5 gram liter berapa gram zat terlarut yang dibutuhkan untuk membuat larutan tersebut

nugnug
(10/08/20 pukul 21:53:19)

massa zat=volume x kadar
=4 liter x 5 gram/liter
=20 gram




#6


Muhammad Asrofi
(07/08/20 pukul 08:32:14)

Mau tanya dong kak, Jika mencari Mr tetapi Volume nya tidak diketahui bagaimana?

nugnug
(07/08/20 pukul 18:05:29)

Langsung gabungkan nomor massa (biasa disebut Ar) unsur-unsurnya.
Nomor massa bisa dilihat di tabel periodik.
Contoh:

Mr H2SO4=Ar H + Ar H + Ar S + Ar O + Ar O + Ar O + Ar O
=1 + 1 + 32 + 16 + 16 + 16 + 16
=98


atau cara penulisannya bisa juga:

Mr H2SO4=2.Ar H + Ar S + 4.Ar O
=(2.1) + 32 + (4.16)
=98


Ar=Atom relative (dalam bahasa Inggris)
=Berat Atom / BA (dalam bahasa Indonesia)
=nomor massa (A)

Mr=Molecule relative (dalam bahasa Inggris)
=Berat Molekul/ BA (dalam bahasa Indonesia)


Ar untuk atom
Mr untuk molekul




#5


Nuraisyah
(06/08/20 pukul 08:23:43)

Saya maunanya rumusnya molaritas zat =jumlah zat/volume apa ya

nugnug
(07/08/20 pukul 17:46:46)

Molaritas (dalam satuan molar)= jumlah zat (dalam satuan mol)
volume larutan (dalam satuan liter)




#4


Fazri
(22/07/20 pukul 12:52:49)

Bagai mana cara mengubah larutan 2 molar menjadi 2 molal atau sebalik nya

nugnug
(25/07/20 pukul 16:47:55)

Jika massa dan volume zat terlarut bisa diabaikan (terlalu kecil jika dibanding massa dan volume pelarut), maka dapat dilakukan:

Cara mengubah larutan 2 molar menjadi 2 molal
Tambahkan pelarut sampai massanya (gram) sama dengan volume awal larutan (ml).
Misalnya:
400 mL larutan NaOH 2 M.
Untuk mengubah larutan tersebut menjad berkonsentrasi 2 molal, maka lakukan penambahan pelarut sampai massanya menjadi 400 gram.

Cara mengubah larutan 2 molal menjadi 2 molar
Kurangi pelarut sampai volumenya (mL) sama dengan massa awal larutan (gram).
Misalnya:
600 gram larutan NaOH 2 molal.
Untuk mengubah larutan tersebut menjadi berkonsentrasi 2 molar, maka lakukan pengurangan pelarut (dengan penguapan/evaporasi) sampai volumenya menjadi 600 mL.


Tambahan:
Untuk larutan dengan pelarut air (ρ = 1 gram/mL), molaritas bisa dianggap sama dengan molalitas (kecuali jika massa zat terlarut tidak bisa dabaikan).

Try
(29/08/20 pukul 14:15:47)

bagaimana cara menghitung soal sperti ini? diketahui larutan aluminium sulfat 0,5 m.dalam satu liter larutannya mempunyai jumlah partikel zat terlarut...mol

nugnug
(14/09/20 pukul 23:39:38)


Kita menggunakan persamaan:

molalitas=molzat-terlarut x1000
gram pelarut

diubah menjadi:

molzat-terlarut=molalits xgram pelarut
1000

Karena massa jenis air (ρ) = 1 gram/mL, maka:

1 liter larutan=1000 mL
=1000 gram


Kita hitung mol zat terlarutnya:

molzat-terlarut=molalits xgram pelarut
1000
=0,5 x1000
1000
=0,5




#3


h3h3 boi
(12/05/20 pukul 19:23:47)

terima kasih, ini sudah cukup mencerahkan

nugnug
(13/05/20 pukul 13:35:59)

sama-sama




#2


Abel
(20/03/20 pukul 21:38:16)

Mau nanya ka, gimana cara ngerjain soal dibawah ini ya ka pH campuran dari larutan natrium asetat 0,1 mol yang ditambahkan ke dalam asam asetat 0,5 M hingga volume 1L (Ka CH3COOH =10 ^-5) adalah

nugnug
(21/03/20 pukul 08:42:51)

pH larutan = 5 - log 5
Penyelesaiannya bisa dilihat disini:

Mak.beti
(27/04/20 pukul 17:30:35)

Bukak bukumu, dan pakai otakmu, jangan sampai berdebu




#1


Eptasari
(23/11/19 pukul 10:21:28)

Saya ingin sekali mengunjung tempat korea boleh kamu bayarin untuk tiket pergi ke korea

martin kentod
(26/02/20 pukul 14:34:33)

pala bapak kau

asep kumalasari
(26/02/20 pukul 14:37:10)

santai martin

kiritod
(26/02/20 pukul 14:38:25)

saya ingin sekali mengunjungi jepang, boleh kita mantap mantap

Eka Widayanti
(12/10/20 pukul 11:34:18)

Jika suatu wadah menampung 365 gram HCl, berapa mol HCl jika dinyatakan dalam satuan gmol dan lbmol secara berturut turut? (Ar H =1 ; Cl = 35,5) Gmna ini ka tolongsih

nugnug
(04/03/21 pukul 22:59:09)


lb HCl=gram HCl x 0,0022 pound/gram
=365 x 0,0022
=0,803 pound


Mr HCl=ArH + Ar Cl
=1 + 35,5
=36,5


mol HCl (g-mol)= gram
Mr
 
=365
36,5
 
=10 mol (g-mol)


lbmol HCl= lb (pound)
Mr
 
=0,803
36,5
 
=0,022 lb-mol





open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see

www.lagonlon.com