www.lagonlon.com

Tutorial

Konversi mol - volume gas (STP)



Materi yang dibahas dalam tutorial ini adalah konversi volume gas (liter) menjadi jumlah zat (mol) dan sebaliknya baik pada keadaan standar (STP) maupun tidak.

Keadaan standar (STP)

Keadaan stadar yang kita gunakan adalah keadaan dengan suhu dan tekanan standar (STP) yang ditetapkan oleh IUPAC.
STP= Standard Temperature and Pressure.
Suhu= 0 0C (273 K)
Tekanan= 1 atm


Hubungan mol dan volume gas

Hubungan mol dengan volume gas didapat dari persamaan gas ideal:
PV = nRT
dengan :P = tekanan (atm)
V = volume (liter)
n = jumlah zat (mol)
R = tetapan gas ideal (0,08206 L atm K-1 mol-1)
T = suhu (K)
Catatan:
Volume gas tidak dipengaruhi oleh jenis senyawa/zat.


Hubungan mol dan volume gas dalam keadaan STP

Untuk menentukan volume gas dalam keadaan STP, tinggal kita masukkan nilai suhu dan tekanan dalam keadaan standar.
Karena PV = nRT, maka:
 
V=
nRT

P
 
=
n x 0,08206 literatm/Kmol x 273 K

1 atm
 
=n x22,40238 liter/mol
=n x22,4 liter/mol


Sehingga hubungan mol dan volume gas dalam keadaan standar (STP) dirumuskan sebagai berikut:
n = V

22,4

atau

V  = n x 22,4
Seperti satuan lain, kita dapat menambahkan kilo, mili, dan lainnya kedalam satuan mol.
1 kmol = 103 mol
1 mmol = 10-3 mol

Untuk lebih jelasnya, mari kita coba dengan contoh-contoh berikut!

Contoh:

  1. Dalam keadaan standar (STP), terdapat 4,48 liter gas SO2. Tentukan jumlah zat (dalam mol) SO2 tersbut!

    Penyelesaian:

    Diketahui:
    kondisi = STP
    V = 4,48 liter


    Ditanyakan:
    n = ...?

    Jawab:
    n = V

    22,4 liter/mol
     
     = 4,48 liter
    22,4 liter/mol
     
     =  0,2 mol



  2. Tentukan volume 3 mol gas O2 dalam keadaan standar (STP)!

    Penyelesaian:

    Diketahui:
    kondisi = STP
    n = 3 mol


    Ditanyakan:
    V = ...?

    Jawab:
    V = n x 22,4 liter/mol
     = 3 mol x 22,4 liter/mol
     =  67,2 liter


Volume gas pada keadaan tidak standar (non STP)

Kita dapat menentukan volume gas pada kondisi tidak standar dengan menggunakan dua cara:
  • Menghitung langsung menggunakan persamaan gas ideal
    PV = nRT

  • Menggunakan perbandingan:
    P1 . V1
    P2 . V2
    = n1 . R . T1
    n2 . R . T2

    Karena harga R tetap/sama, maka dapat dihilangkan.

    P1 . V1
    P2 . V2
    = n1 . T1
    n2 . T2

    Dengan menggunakan persamaan perbandingan ini, maka besaran yang nilainya sama/tetap bisa dihilangkan.

Contoh:

  1. Tentukan volume 5 mol gas CH4 pada tekanan 1 atmosfer dan suhu 27 oC!

    Penyelesaian:
    Diketahui:
    kondisi = non-STP
    n = 5 mol
    P = 1 atm
    T = 300 K (273 + 27)

    Ditanyakan:
    V = ...?

    Jawab:
     
    V = 
    n . R . T
    P
     
     = 
    5 mol x 0,082 Latm/Kmol x 300 K
    1 atm
     
     = 123 liter



  2. Pada suhu dan tekanan tertentu volume 2 mol gas N2 adalah 50 liter.
    Tentukan volume gas 7 mol SO2 pada keadaan yang sama.

    Penyelesaian:

    Diketahui:
    kondisi = non-STP
    gas-1 = N2
    gas-2 = SO2
    n1 = 2 mol
    n2 = 7 mol
    V1 = 50 liter
    P1 = P2 (= P)
    T1 = T2 (= T)

    Ditanyakan:
    V2 = ...?

    Jawab:
    Kita gunakan rumus perrbandingan untuk gas ideal
    P1 . V1
    P2 . V2
    = n1 . T1
    n2 . T2

    Karena harga T dan P sama, maka dapat dihilangkan.

     P  . V1
     P . V2
    = n1 .  T 
    n2 .  T 
     
    V1
    V2
    = n1
    n2

    Kita gunakan persamaan ini untuk menentukan volume gas SO2 (V2).
     
    V2 = 
    n2 . V1
    n1
     
     = 
    7 mol x 50 liter
    2 mol
     
     = 175 liter






Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:



Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.



open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see


Pengunjung:
2 6 0 6 7
www.lagonlon.com