Dalam tutorial ini kita akan membahas cara menentukan rumus tetapan kesetimbangan (KC dan KP) suatu reaksi kesetimbangan dari persamaan reaksinya.
Reaksi kesetimbangan adalah reaksi yang berlangsung dua arah (bolak-balik). Persamaan reaksi dituliskan dengan menggunakan tanda panah reaksi bolak-balik ().
Reaksi dikatakan telah mencapai kesetimbangan jika laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan.
Reaksi kesetimbangan dikatakan homogen, jika semua zat yang terlibat berada pada fasa yang sama.
Reaksi kesetimbangan dikatakan heterogen, jika zat yang terlibat tidak berada pada fasa yang sama.
Fasa Zat | Wujud zat |
---|---|
|
|
Sebelum melanjutkan, mari kita pahami terlebih dahulu bagian-bagian dalam persamaan reaksi. Persamaan reaksi kesetimbangan dapat dituliskan seperti pada contoh berikut:
Berdasar contoh persamaan reaksi kesetimbangan di atas, berikut adalah bagian-bagiannya:
ruas kiri | : | A dan BC2 |
ruas kanan | : | AC dan B2 |
koefisien A | = | 4 |
koefisien BC2 | = | 2 |
koefisien AC | = | 4 |
koefisien B2 | = | 1 |
fasa zat A | : | s | (solid/padat) |
fasa zat BC2 | : | l | (liquid/cair) |
fasa zat AC | : | aq | (aqueous/larut dalam air) |
fasa zat B2 | : | g | (gas) |
Tetapan kesetimbangan (K) merupakan konstanta (angka/nilai tetap) perbandingan zat ruas kanan dengan ruas kiri pada suatu reaksi kesetimbangan. Tiap reaksi memiliki nilai K yang khas, yang hanya berubah dengan pengaruh suhu.
Ada dua macam tetapan kesetimbangan, yaitu: KC dan KP.
Perbedaannya:
- KC diukur berdasarkan konsentrasi molar zat-zat yang terlibat.
- KP diukur berdasarkan tekanan parsial gas-gas yang terlibat (khusus fasa gas).
Simbol KC jarang digunakan. Ada beberapa simbol lain untuk KC, sesuai jenis reaksi kesetimbangannya, seperti:
- K, untuk reaksi kesetimbangan secara umum
- Ka, untuk reaksi kesetimbangan asam lemah
- Kb, untuk reaksi kesetimbangan basa lemah
- Kw, untuk reaksi kesetimbangan air (water) dan
- Kh, untuk reaksi kesetimbangan hidrolisis
Rumus tetapan kesetimbangan KC secara garis besar merupakan perbandingan (hasil bagi) antara konsentrasi molar ([ ])
zat-zat ruas kanan dengan konsentrasi molar zat ruas kiri yang dipangkatkan dengan koefisiennya.
Karena fasa padat (s) dan cair (l) tidak memiliki konsentrasi, maka kedua fasa ini tidak dilibatkan dalam rumus tetapan kesetimbangan KC (diberi nilai=1).
Perlu diingat:
tanda kurung siku ([ ]) merupakan simbol untuk konsentrasi molar zat.
|
Mari kita perhatikan contoh berikut:
KC | = |
[Ca(OH)2]1
x
[H2CO3]1
1 x 1 | ||
= | [Ca(OH)2][H2CO3] |
KC | = |
[SO2]4
[S2O3]2 x [O2]1 |
= |
[SO2]4
[S2O3]2 [O2] |
Rumus tetapan kesetimbangan KP merupakan perbandingan (hasil bagi) antara tekanan parsial (PX)
zat-zat ruas kanan dengan tekanan parsial zat ruas kiri yang dipangkatkan dengan koefisien masing-masing..
Hanya zat yang berfasa gas (g) yang diperhitungkan dalam rumus tetapan kesetimbangan KP.
Zat dengan fasa selain gas (S, l, dan aq) tidak dicantumkan dalam rumus tetapan kesetimbangan, tetapi diberi nilai = 1.
|
KP | = |
(PCO2)1
1 | |
= | (PCO2) |
KP | = |
(PSO2)4
(PS2O3)2 x (PO2)1 |
= |
(PSO2)4
(PS2O3)2 (PO2) |
5. |
Pada suhu tertentu dalam volume 4 liter terdapat masing masing 0,2 mol SO3, 0,4 mol SO2 dan 0,1 mol O2. Jika diketahui reaksi kesetimbangannya: 2 SO2 (g) + O2 (g) ![]() hitunglah nilai Kc dari kesetimbangan tersebut! Penyelesaian:Kita sudah mengetahui volume ruang (4 liter), maka kita dapat menentukan molaritas dari tiap zat (mol/liter).Sebaiknya molaritas jangan langsung dihitung, belakangan saja. siapa tahu bisa dicorat coret...
Jawaban:Kc = 10
|
6. |
Garam oksalat La2(C2O4)3 dimasukkan dalam bejana 10 liter, dan terurai menurut reaksi: La2(C2O4)3 (s) ![]() pada suhu tetap. Jika pada keadaan setimbang tekanan total = 0,4 atm, tentukan nilai Kp..! Penyelesaian:
Jawaban:
|
7. |
Bagaimanakah penurunan rumus konversi Kc dan Kp..? Jika diketahui persamaan reaksi kesetimbangan :
a X (g)
![]() Penyelesaian:Rumus tetapan kesetimbangan (Kc dan Kp) untuk persamaan tersebut adalah:
dan
Keterangan:
Kita dapat menurunkan persamaan baru untuk menghubungkan besaran Kc dan Kp. Kita mulai dengan meninjau persamaan gas ideal:
karena n/V merupakan konsentrasi molar (mol/liter), maka persamaan (3) dapat ditulis sebagai:
dimana:
Kita substitusikan persamaan (4) kedalam persamaan (2):
Bagian berwarna merah pada persamaan (5) merupakan rumus Kc seperti pada persamaan (1), sehingga bisa kita tulis ulang menjadi:
(b+c-a) merupakan selisih koefisien persamaan reaksi (kanan dikurang kiri). Kita menggunakan simbol Δn untuk menyatakan selisih koefisien persamaan reaksi. sehingga kita dapat menulis ulang persamaan 6 menjadi:
Demikian.. kita telah menurunkan persamaan hubungan Kc dan Kp. Perlu diperhatikan, disini kita menggunakan simbol n untuk 2 besaran yang berbeda. Pada persamaan gas ideal, simbol n digunakan untuk menyatakan jumlah mol gas. Di bagian akhir penurunan rumus ini, kita menggunakan simbol Δn sebagai selisih koefisien reaksi. |
8. |
Diketahui reaksi kesetimbangan:
N2O4 (g) ![]() Pada suhu 300 K, reaksi di atas memiliki KC = 0,3 mol/L. Jika R = 0,082 L atm/mol K, maka harga KP pada suhu 300 K untuk reaksi di atas adalah .... Penyelesaian:Konversi KC - KP, hanya dapat dilakukan untuk zat berfasa gas (g).
Keterangan :
Jawaban: KP = 7,38 atm |
Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.
Mengapa larutan atau senyawa berbentuk cair tidak disertakan dalam perhitungan Kp?
Tolong jawab pertanyaan saya
Persamaan kc H20(l)->h+(aq)+oh-(aq)
KC = [H+] [OH-]
Pada suhu 127⁰C. Harga Kp untuk suatu reaksi kesetimbangan gas N2O4 (g)⇌2NO2 (g) adalah 82 atm. Jika R=0,082.L/mol, maka tentukan lah Kc!
Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N₂ 45 S don dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi : N2(g) + O2(g) 1 2NO(g) Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah.....
Ada tidak ya? Soal Kc yg sudah diketahui, tapi disuruh cri rumusannya?
Keren akujadi ngerti dan bisa mengisi semua kuisnya
Tentukanlah persamaan Kp untuk persamaan reaksi berikut ini: NH4NO3(l) ⇌ N2O (g) + 2H2O (g)
KP | = | (PN2O) (PH2O)2 |
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g) kak batuin tentukan rumus KC sama KP nya
Hanya CO2 yang diperhitungkan dalam rumus kesetimbangan
KC = [CO2]
KP = (PCO2)
Tolong tulisan persamaan reaksi kesetimbangan dari 0,8 mol gas SO2 direaksikan dengan 0,8 mol gas O2 dalam 1 liter pada saat setimbangan terdapat 0, 5 mol gas SO3
2 SO2 (g) | + | O2 (g) | ![]() |
2 SO3 (g) | ||
Mula-mula | : | 0,8 mol | 0,8 mol | - | ||
Reaksi | : | 0,5 mol | 0,25 mol | 0,5 mol | ||
Setimbang | : | 0,3 mol | 0,55 mol | 0,5 mol |
Kak, kalo nyari K umum, berarti yg (s) jugaa termasuk ya?
Untuk semua jenis K, fasa padat (s) tidak dihitung
1. mengapa rumusan KC hanya mengutamakan zat (aq) dan (q) saja,sedangkan rumusan KP hanya zat (q)? 2. apakah jika ada wujud zat yang lain, misalnya (s) bisa di abaikan saja?
KC
dihitung berdasarkan konsentrasi molar (c=concentration)
fasa yang bisa diukur molaritasnya hanya gas (g) dan larutan (aq)
KP
dihitung berdasarkan tekanan parsial gas (P=pressure)
hanya fasa gas yang bisa diukur tekanan parsialnya
Jika ada fasa lain, kita anggap nilainya = 1 (bukan nol)
Tolong dong gimana nyari massa kalau Kc nya diketahui
Tuliskan rumus kc dan kpdari reaksi berikut 2HI(g)~H2(g)+12(g)
2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)
KC | = |
[H2] [I2]
[HI]2 |
KP | = |
(PH2)(PI2)
(PHI)2 |
Tekanan uap air pada 25°c adalah 23,8 mmHg tuliskan Kp penguapan air dalam satuan atm, berapa nilai Kc untuk proses penguapan ini?? (Kp=0,0313. Kc=1,28x10-³)
Mohon bantuannya dong. Tuliskan nilai K dari: H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)
KC | = | 1 [O2] [H2] |
H2O liquid darimana woii?!
Sangat membantu saya dalam memahami rumus rumus dan cara menentukan hasil yang benar.terima kaseh
sama-sama
Pada reaksi penguraian amonia terjadi proses kesetimbangan sebagai berikut 2NH3 ➡N2+3H2 jika suhu 35°c harga tetap keseimbangan KC=2 tentukan harga kp reaksi tersebut
Diketahui:
KC | = | 2 |
T | = | 308 K (273 + 35) |
R | = | 0,082 Latm/Kmol |
Koefisien ruas kanan | = | 4 (1 + 3) |
Koefisien ruas kiri | = | 2 |
Δn | = | Koefisien kanan - koefisien kiri |
= | 4 - 2 | |
= | 2 |
KP | = | KC (RT)Δn |
= | 2 x (0,082 x 308)2 | |
= | 2 x (25,256)2 | |
= | 2 x 637,865536 | |
= | 1275,7311 |
Sebuah tangki 1,0 L diisi dengan HI(g) dengan tekanan 1.0 atm pada suhu 793 K. Beberapa HI(g) membentuk H2(g) dan I2(g) menurut reaksi berikut: 2HI(g) --> H 2 (g)+I 2 (g) Kp =0.016 Tekanan (atm) HI(g) pada keadaan setimbang adalah ...
Nsjjs
Terima kasih banyakk, sangat membantu dan mudah dipahami:) mood
eh ini icha orang sman 1 ya, semangat trus ya belajarnya, tugas dikerjakan dengan tepat waktu dan belajar dibarengi dengan doa serta niat yang tulus dari hati agar membuahkan yang manis
siip
H2O(e) ⇌ H pangkat +(aq) + OH pangkat -(aq) tentukan KC nya
H2O (l) H+ (aq) + OH- (aq)
KC = [H+] [OH-]
Sangat Membantu
siip
Dalam ruang 4 liter dimasukkan gas A2 B3 dan berurai menurut reaksi pada saat keadaan seimbang terdapat gas A2 B3 dan sebanyak 0,4 Mol gas O2 sebanyak 0,2 mol dan gas AB3 sebanyak 0,4 mol tanya besarnya KC dan KP pada suhu 37 derajat celcius
Jawabannya apa,butuh banget Sekar ng
Belum bisa diselesasikan,
karena ada gas O2 yang belum jelas posisinya
terimakasih untuk informasinya, sangat membantu :)
sama-sama
Tentukan reaksi berikut termasul homogen atau heterogen a.2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)
homogen karena berada dalam satu fasa yaitu fasa wujud gas
Jika reaksi CO(9)+H2O(9)=CO2(9)+H2(9) Mempunyai nilai KC=9 Hitunglah nilai KC untuk reaksi A.CO2(9)+H2(9)=CO(9)+H2O(9) B.3CO(9)+3H2O(9)=3CO2(9)+3H2(9)
I love you
Why are you Gay
1) tentukan persamaan Kp untuk persamaan reaksi berikut ini : NH4NO3(l) =(ini panah reaksi ya) N2O(g) + 2H2O(g) 2) tentukan Kc pada suhu 27 derajat celcius jika diketahui : N2(g) + 3H2(g) =(ini panah reaksi juga) 2NH3(g) dan Kp 1,76 x 10 pangkat -4
Kak kalau soalnya begini itu bagaiamana ya Tetapan kesetimbanagan untuk reaksi PCI5 PCI3 + CI2 Pada suhu 769 K adalah 0.025. jika konsentrasi awal PCI5 0,1 Mol . Tentukan konsentrasi CI2? Mohon bantuannya Kak🙏
Kak itu Reaksi nya PCI5 PCI3+CI2 ya
Tentukan nilai kp dari 1/2N2 + 3/2H2 NH3 Bagaimana caranya kak bingung
1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g)
Karena tidak ada nilai apapun yang diketahui, maka hanya bisa dicari rumus (persamaan) KP saja, yaitu:
KP | = |
PNH3 (PN2)1/2 (PH2)3/2 |
KP | = |
(PNH3) (PN2)2 (PH2)2
(PH2)3 |
Mantap slurrr
ok
Apakah mungkin dalam beberapa kasus nilai Kc itu negatif?
sepertinya tidak mungkin.
Nilai molaritas zat dalam keadaan setimbang tidak pernah negatif.
Kc selalu bernilai positif (tidak bisa bernilai nol atau negatif).
Bagaimana kalau delta n nya -1 kak? Apa ttp dipangkatkan -1? Jadi, hasilnya bakalan 1 per ya?
iya
Terimakasih
siip
Cari soal per sub soal, misal mencari suhu, tekanan, mol, btw sangat membantu. Trims.
terima kasih masukannya. sama-sama
Knp yg masuk kedalan kesetimbangan itu (g) dan(aq) bukan (s) dan(e)?
karena fasa padatan (s) dan cairan/liquid (l) tidak memiliki konsentrasi molar.
Setelah disetarakan Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi Fe2O3 + CO = Fe + CO adalah
Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
Ayam goreng pake paha
Mantap
Perhatikan reaksi berikut:CH4+H2O=CO+3H2.Jika 1 mol CH4 dicampur dengan 1 mol H2O dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol CH4,tetapan kesetimbangan reaksi diatas adalah......tolong bantu ya :)
Jika volume wadah = 1 liter,
maka KC = 276,48
Penyelesaiannya bisa dilihat disini:
Kc = (so2)2 (O2)3 minta jawaban nya
Unch
😘😘😘
Makasih, tutornya sangat membantu saya dalam belajar kimia tentang kesetimbangan
sama sama
Mengapa kalau kita tanya (g),(aq) dan kc tidak keluar ? Yang keluar hanya nc saja.jelaskan!
gak usah ngegas dong... pake tanda seru segala
Sangat membantu terima kasih
sama-sama
Ini cara nyelesainnya gimana Pada suhu dan folume tertentu Hi (g) terurai menjadi H2 f (g) dan I2 (g) jika tekanan total gas setelah keseimbangan tercapai adalah 1 atm dan derajat disosiasi 0,4 tentukan kp
Sangat membantu ntrims
sama-sama
Mau nanya nih, misal di dalam reaksi ada fase (aq) dan (g) misal yg ditanya itu Kc nya, itu yg dimasukin ke Kc keduanya atau gas nya saja?
Menurut penjelasan guru saya ,kalo mau nyari Kc yang dimasukin adalaah aq dan g
iya, aq dan g boleh dihitung bersama.
Sama- sama
Terimakasih!
sama-sama
Terima kasih
sama sama
Terimakasih atas bantuanya Karena saya menjadi lebih mudah mengerti.
sama sama
Kc itukan dibagi garis baginya tolong dilihatkan, lalu KP rumus KP = Kc (RT)^n
Terimakasih masukannya.
Untuk konversi KP ke KC, rencananya akan dibuat tutorial terpisah (karena kuisnya juga terpisah).
Perlu dimaklumi, tutorial ini dibuat sebagai bantuan untuk kuis yang ada di lagonlon. Sehingga pembahasannya terbatas.
tuliskam rumus hukum kesetimbangan kp dan kc untuk reaksi berikut a PCL5(g)_ PCL3(g)+ CL2(g)
Untuk reaksi:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g),
maka:
KC = | [PCl3][Cl2] [PCl5] |
| |
KP = | (PPCl3) (PCl2) (PPCl5) |
jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi A+B C dan dibagi 2A+B berturut turur ialah 4 dan 8. harga tetapan kesetimbangan kc bagi reaksi C+D 2B..? mohon caranya
sepertinya data yang diberikan masih kurang (diketahuinya). Tiba-tiba muncul muncul D (ditanyakan)
Penemu hukum tetapan kc dan kp itu siapa
Bapak gua
Hayoo siapa?
Cara cepatnya emang gak ada??
mungkin ada
Mau tanya kenapa sih dalam perhitungan kc atau kp hanya yg berfase gas yang digunakan?
Untuk perhitungan Kp, dibutuhkan nilai tekanan parsial gas. Hanya zat berfasa gas yang memiliki tekanan parsial gas.
Sedangkan untuk perhitungan Kc, diperlukan konsentrasi molar zat. Hanya zat berfasa gas dan larutan yang memiliki konsentrasi molar.
Kalau yang ditanya persamaan kesetimbangan nya kak,gimana?
berarti menuliskan persamaan reaksinya
misalnya: A + B <=> C + D
Assalammualaikum kak... Gi mana cara merubah hasil pangkat kc atau kp yang negatif menjadi positif.
Wa alaikum salam.
Reaksi kesetimbangannya dibalik saja.
Ruas kiri menjadi ruas kanan dan sebaliknya.
Kak.. Kc sama K itu sama gak
sama.
KC bisa ditulis sebagai K (tanpa huruf C). Tetapan kesetimbangan yang dihitung berdasarkan konsentrasi molar.
Simbol KC jarang muncul.
Beberapa penulisan KC:
K | = | KC untuk reaksi kesetimbangan secara umum |
Kw | = | KC untuk reaksi kesetimbangan air (=water) |
Ka | = | KC untuk reaksi kesetimbangan asam lemah (=acid) |
Kb | = | KC untuk reaksi kesetimbangan basa lemah (=base) |
Kw | = | Kh untuk reaksi kesetimbangan hidrolisis |
Nitrogen dioksida cenderung berasosiasi bila temperatur diturunkan membentuk dinitrogen tetraoksida kedalam labu tertutup ukuran 100 ml ditaruh 0,235g NO2 dan kesetimbangan dicapai pada 55 derajat C.pada temperatur tersebut terdapat 0,115g NO2. Hitunglah Kc..???
sufandi udrus? wkwkw
saya mau tanya kalau derajat disosiasi itu apa sih .... terima kasih
Terdisosiasi artinya jumlah mol zat yang terurai atau bereaksi adalah sekian% dari jumlah mol mula-mula. Misal terdisosiasi 10%, artinya jumlah mol zat yang terurai atau bereaksi adalah 10% atau 0,1 dari jumlah mol mula-mula.
Siip
Bagus sangat membantu 😊
Terimakasih sudah berkunjung...
i love you lope lope steam
Bagusss
matur nuhun atu,,sangat membantu
Jadi penjelasan persamaan nya apa atuuhh??
hapunten.. mung sakitu..
terima kasih
sama sama
Cara cepat gk ada ta ? Trs tekanan parsial gimana ??
Kuis dan tutorial untuk menghitungan Kc dan Kp belum dibuat. mohon maklum
gan kalo soal kyk gini gmn? Bejana 3 l dlm keadaan setimbang terdapat 3 mol NH3(3 nya kecil ane gak bisa edit)dan 3 mol H2(sama kyk yg di atas)sesuai persamaan:2NH-N2+3H2 jika harga Kc reaksi tersebut = 1/3 maka konsentrasi N2 dalam kesetimbangan adalah? gimana gan? ane kgk bisa, sekalian ama caranya gan
Jawaban: | 1 3 | M |
kak cara membuat proses kimia dan mengetahui nilai dari reaksi dan sisa itu gimana?
Kk bagaimana cara penyelesaian bilangan oksidasi di bawah ini a NH4+ b BaO2 c S2O7 2-
maaf firman.. soal kurang lengkap..
Bagus saya menjadi tau dan benar
ok yusuf
Kak, kalau yang diketahui harga Kc dan yang ditanya harga Kp solusinya gimana ya..?
kp = kc(RT)^(selisih koefisien)
trims mints.betul sekali. tutorial untuk konversi Kc - Kp belum dibuat. kuisnya sudah ada.
.mkasih gan , ini sangat membantu ane .. Wlaupun aga sedkit puyeng nh kpala
Oke
Mantap
Terima kasih
good. sangat mmbantu, tadix saya dah lupa,pas buka internet eh jd ingat lagi deh
Ok. Itu emang salah satu tujuan kimiatnt (sekarang namanya jadi: lagonlon).
faktor yang mempengaruhi laju reaksi apa kakak??
faktor yang mempengaruhi laju reaksi:
pusing kepala berbie
good..sngt membantu..
trims juga. senang bisa membantu..
Ka ,klu Aku tanya sesuatu ,boleh ngga ?
boleh aja kok
saya mau bertanya tapi tidak ada kolom coment. tolon pecacahkan masalah ini; tetunkan Kc Ag(NH3)2 bila hasilnya adalah 1,7x 10 pankat 7. toloh cara detailnya
data diketahui yang Veronica berikan kurang lengkap.
Bolehkan saya bertanya?
Silakan, bebas kok.
apakah yang anda maksud?
Hanya itu kah jawabannya
Sangat membantu :)
Cuma 2 rumus ini yg ada dikesetimbangan kimia ini kh? Tolong di jwb yha sobb 😊😊😁
Rumus dasar ada dua.
masih bisa dikembangkan jadi bermacam rumus turunannya.
![]() |