lagonlon

Tutorial
member ...

Menentukan perubahan entalpi (Hukum Hess)



Dalam tutorial ini kita akan mempelajari cara menentukan perubahan entalpi (ΔH) dari beberapa persamaan termokimia.



Video pjj:
Menentukan ΔH (Hukum Hess)


(Ukuran file: 26 MB)

Materi:

  1. Hukum Hess
  2. Menentukan ΔH dari beberapa persamaan termokimia

Hukum Hess

Bunyi Hukum Hess:
Entalpi merupakan fungsi kedaan.
Perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia adalah sama, meskipun langkah-langkah untuk memperoleh produk berbeda.
(sumber: wikipedia)

Hal ini dapat juga diartikan bahwa
perubahan entalpi (ΔH) merupakan besaran vektor, yang:
  • memiliki arah dan nilai
  • Hanya tergantung keadaan awal dan keadaan akhir
  • Tidak tergantung pada langkah/jalur yang diambil


ilustrasi:
ΔH3
C D
ΔH2 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 ΔH4
ΔH1 = ...?
A B

Jika tidak terlihat secara utuh, konten dapat di scroll



Menentukan ΔH

  • Secara langsung
    - Menggunakan alat: kalorimeter

  • Secara tidak langsung
    (Menerapkan Hukum Hess)
    - Menentukan ΔH dari berbagai persamaan ✔
    - Menentukan ΔH dengan menggunakan data ΔHf
    - Menentukan ΔH dengan menggunakan data Energi ikatan

  • Secara Hipotetis/ilustratif
    - Menentukan ΔH menggunakan diagram



Menentukan ΔH dari beberapa persamaan termokimia

Dua langkah yang harus dilakukan:
  1. Menentukan Tindakan:
    • Tetap atau dibalik
      Tetap:semua zat yang terlibat, tetap berada pada ruasnya masing-masing
      dibalik: - dilakukan pertukaran ruas zat-zat yang terlibat reaksi
      - semua zat di ruas kiri pindaj kekanan, demikian juga sebaliknya.
      - Terjadi perubahan tanda harga ΔH. positif menjadi negatif, demikian pula sebaliknya.
    • Perkalian
      Menentukan bilangan perkalian untuk tiap persamaan termokimia yang diketahui.

  2. Operasi Penjumlahan
    Mencari ΔH suatu persamaan termokimia dengan cara menjumlahkan beberapa persamaan termokimia yang sudah diketahui harga perubahan entalpinya.
Lebih jelasnya bisa disimak dari contoh berikut:


Contoh:

1.Diketahui:
(1) 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l)   ΔH = - 570 kJ
(2) 2 Ca (s) + O2 (g) 2 CaO (s)   ΔH = - 1270 kJ
(3) CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s)   ΔH = - 64 kJ

Tentukan harga perubahan entalpi untuk reaksi:

Ca(s) + O2 (g) + H2 (g) Ca(OH)2 (s)   ΔH = ...?
Penyelesaian:
  • Menentukan Tindakan untuk ketiga persamaan yang diketahui:
    Tindakan:
    Persamaan(1):tetapx 1/2
    Persamaan(2):tetapx 1/2
    Persamaan(3):tetapx 1



  • Menerapkan tindakan terhadap ketiga persamaan termokimia yang diketahui

    H2 (g) + ½ O2 (g)
    		H2O (l)   ΔH= - 285 kJ
    Ca (s) + ½ O2 (g)
    		CaO (s)   ΔH= - 635 kJ
    CaO (s) + H2O (l)
    		Ca(OH)2 (s)   ΔH= -64 kJ
    		+
    .... ....   ΔH= ....



  • Melakukan operasi penjumlahan

    H2 (g) + ½ O2 (g)
    		H2O (l)   ΔH= - 285 kJ
    Ca (s) + ½ O2 (g)
    		CaO (s)   ΔH= - 635 kJ
    CaO (s) + H2O (l)
    		Ca(OH)2 (s)   ΔH= - 64 kJ
    		+
    Ca (s) + O2 (g) + H2 (g)
    		Ca(OH)2 (s)   ΔH= - 984 kJ


Jika tidak terlihat secara utuh, konten dapat di-scroll

Contoh:

2.Diketahui:
(1) 2 CF4 (g) + 4 HF (g) C2H4 (g) + 6 F2 (g)   ΔH = + 594 kkal
(2) H2 (g) + F2 (g) 2 HF (g)   ΔH = - 137 kkal
(3) 2 C (s) + 2 H2 (g) C2H4 (g)   ΔH = - 12 kkal

Tentukan harga perubahan entalpi untuk reaksi:

C (s) + 2 F2 (g) CF4 (g)   ΔH = ...?
Penyelesaian:
  • Menentukan tindakan untuk ketiga persamaan yang diketahui

    Tindakan:
    Persamaan(1):dibalikx 1/2
    Persamaan(2):dibalikx 1
    Persamaan(3):tetapx 1/2



  • Menerapkan tindakan terhadap ketiga persamaan termokimia yang diketahui

    ½ C2H4 (g) + 3 F2 (g)
    CF4 (g) + 2 HF (g)
    		  ΔH= - 297 kkal
    2 HF (g)
    H2 (g) + F2 (g)
    		  ΔH= + 137 kkal
    C (s) + H2 (g)
    		½ C2H4 (g)   ΔH= - 6 kkal
    		+
    ... ...   ΔH= ...



  • Melakukan operasi penjumlahan

    ½ C2H4 (g) + 2 3 F2 (g)
    CF4 (g) + 2 HF (g)
    		  ΔH= - 297 kkal
    2 HF (g)
    H2 (g) + F2 (g)
    		  ΔH= + 137 kkal
    C (s) + H2 (g)
    		½ C2H4 (g)   ΔH= - 6 kkal
    		+
    C (s) + 2 F2 (g)
    		CF4   ΔH= - 166 kkal


Jika tidak terlihat secara utuh, konten dapat di-scroll




Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:



Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.


Tuliskan pesan/komentar baru





#2


Diajeng
(04/10/23 pukul 14:39:27)

Bagaimana jika nilai reaksi hukum Hess tidak diketahui

nugnug
(07/06/24 pukul 10:37:38)

Mungkin reaksinya merupakan reaksi pembentukan, penguraian atau pembakaran. nilai entalpinya bisa dicari dari tabel (di buku atau browsing).




#1


Nadin
(12/10/22 pukul 20:26:52)

Bagus

seorang pengunjung
(03/11/23 pukul 06:17:09)

Good





open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see

www.lagonlon.com