Tata Nama Senyawa (ikatan ionik dan kovalen)

Dalam tutorial ini kita akan membahas cara memberi nama senyawa yang terbentuk dari ikatan ionik dan kovalen.
Materi dalam tutorial ini meliputi:

Tata Nama senyawa berikatan ionik (logam golongan utama)

Daftar Nama beberapa ion khusus

Tata Nama senyawa berikatan kovalen

Tata Nama senyawa berikatan ionik (logam golongan transisi)

Pengertian Ikatan ionik

Ikatan ionik adalah ikatan yang terbentuk antara unsur logam (sebagai ion positif) dengan unsur non logam (sebagai ion negatif). Ikatan ionik terbentuk karena adanya upaya unsur/atom untuk mencapai kestabilan. Mekanisme pembentukan adalah sebagai berikut:

Unsur logam melepaskan elektron membentuk ion positif,
elektron yang dilepas ditangkap oleh unsur non logam membentuk ion negatif
Ion positif dan negatif akan tarik-menarik (melekat) membentuk suatu senyawa.

Tata nama senyawa berikatan ionik (logam golongan utama)

Pemberian nama untuk senyawa ionik (menurut IUPAC) adalah penggabungan antara nama ion positif dan ion negatif (terdiri dari dua kata).
Jumlah atom dalam senyawa tidak dihitung (tanpa menggunakan awalan mono-, di-, tri-, dst.).
Nama ion positif (unsur logam) disebut dibagian awal (kata pertama), dengan menambahkan akhiran -ium.
Nama ion negatif (unsur nonlogam) disebut dibagian akhir (kata kedua), dengan menambahkan akhiran -ida.

Nama senyawa berikatan ionik = nama ion positif + nama ion negatif
(tanpa menggunakan awalan mono-, di-, tri-, dst)

Dalam tabel berikut disajikan beberapa nama ion positif dan negatif monoatomik dari unsur golongan A:

Ion positif (Kation)
Ion	Nama
Li⁺	litium
Na⁺	natrium
K⁺	kalium
Rb⁺	rubidium
Be²⁺	berilium
Mg²⁺	magnesium
Ca²⁺	kalsium
Sr²⁺	srontium
Ba²⁺	barium
Al³⁺	aluminium

Ion negatif (Anion)
Ion	Nama
N^3-	nitrida
O^2-	oksida
S^2-	sulfida
F^-	fluorida
Cl^-	klorida
Br^-	bromida
I^-	iodida/yodida

catatan:
Ada beberapa unsur golongan A yang tidak dicantumkan dalam tabel di atas, karena tidak umum dijumpai dalam pembahasan senyawa berikatan ionik. Unsur tersebut adalah:

Unsur-unsur yang dianggap sudah stabil, sehingga tidak membentuk ikatan ionik. contoh: seluruh unsur golongan VIII A (gas mulia).
Unsur-unsur non logam yang lebih cenderung berikatan kovalen. Contoh: karbon (C), silikon (Si), dll.
Unsur-unsur logam yang dapat membentuk ion positif, tetapi memiliki beberapa nilai bilangan oksidasi. Penamaannya akan mengikuti aturan penamaan senyawa ikatan ionik logam transisi. Contoh: timbal (Pb), timah (Sn), dll.

Contoh

Soal:

Tuliskan nama untuk senyawa-senyawa berikut:
LiI, K₃N, AlI₃, dan BeF₂!

Jawab:

LiI	=	Lithium iodida
K₃N	=	Kalium nitrida
AlI₃	=	Aluminium iodida
BeF₂	=	Berilium fluorida

Daftar Nama Beberapa Ion Khusus

Ada bebrapa ion yang memiliki nama khusus, biasanya berupa ion yang tersusun dari beberapa jenis unsur.
Ion khusus ini umumnya terdiri dari unsur-unsur nonlogam.
Penamaan ion-ion khusus ini mengikuti aturan penamaan senyawa berikatan ionik (tanpa menggunakan awalan mono-, di-, tri-, dst.).

Ion positif (kation)

Ion	Nama
H⁺	asam
NH₄⁺	amonium

Ion negatif (anion)

Ion	Nama
OH^-	hidroksida
SO₃^2-	sulfit
SO₄^2-	sulfat
CO₃^2-	karbonat
PO₂^3-	hipoposfit
PO₃^3-	posfit
PO₄^3-	posfat
NO₂^-	nitrit
NO₃^-	nitrat
CH₃COOH^-	asetat
ClO^-	hipoklorit
ClO₂^-	klorit
ClO₃^-	klorat
ClO₄^-	perklorat
CrO₄^2-	kromat
Cr₂O₇^2-	dikromat
BO₂^-	metaborat
BO₃^3-	borat
CN^-	sianida

Catatan:
Masih banyak nama ion khusus lainnya.
Ion-ion khusus ini akan dipelajari lebih lanjut pada materi Asam-Basa di kelas XI semester 2.
Ion yang berwarna biru adalah ion yang sering dijumpai dalam soal/materi kimia SMA.

Contoh

Soal:

Tuliskan nama untuk senyawa-senyawa berikut:
LiNO₃, K₂SO₄, NH₄Cl, dan (NH₄)₂CO₃!

Jawab:

LiNO₃	=	Lithium nitrat
K₂SO₄	=	Kalium sulfat
NH₄Cl	=	Amonium klorida
(NH₄)₂CO₃	=	Amonium karbonat

Tata Nama Senyawa Berikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang melibatkan penggunaan bersama pasangan elektron.
Ikatan kovalen terbentuk antara sesama unsur nonlogam.
Secara garis besar aturan penamaannya dalah:

Terdiri dari dua kata
tiap kata mewakili nama unsur yang diberi awalan mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5), dst. Sesuai dengan jumlah atom pada molekulnya.
Untuk kata pertama, awalan mono- tidak digunakan.
Kata kedua/terakhir diikuti akhiran -ida

Contoh

Soal:

Tuliskan nama untuk senyawa-senyawa berikut:
CO, CO₂, SO, SO₂, SO₃, S₂O₃, N₂O₅, CCl₄, dan BF₃!

Jawab:

CO	=	karbon monoksida
CO₂	=	karbon dioksida
SO	=	sulfur monoksida
SO₂	=	sulfur dioksida
SO₃	=	sulfur trioksida
S₂O₃	=	disulfur trioksida
N₂O₅	=	dinitrogen pentaoksida
CCl₄	=	karbon tetraklorida
BF₃	=	boron trifluorida

Tata nama senyawa berikatan ionik (logam golongan transisi)

Dalam senyawa, logam transisi memiliki bilangan oksidasi yang berbeda-beda.
Jika logam transisi membentuk senyawa dengan berikatan ionik, maka bilangan oksidasinya harus dicantumkan dengan menggunakan angka romawai dalam kurung.
aturan pemberian namanya mengikuti aturan senyawa berikatan ionik (tanpa awalan mono-, di-, tri- , dst).
nama logam transisi menggunakan nama dalam bahasa Indonesia.
Beberapa logam golongan utama yang memiliki biloks lebih dari satu, mengikuti aturan penamaan logam transisi ini.

Contoh

Soal:

Tuliskan nama untuk senyawa-senyawa berikut:
1. FeCl₃
2. ZnO
3. AgCl
4. MnO₂
5. PbO
6. PbO₂

Jawab:

FeCl₃
Menentukan bilangan oksidasi besi (Fe):

nama senyawa:
besi(III) klorida
ZnO
Menentukan bilangan oksidasi seng (Zn):

nama senyawa:
seng(II) oksida
AgCl
Menentukan bilangan oksidasi perak (Ag):

nama senyawa:
perak(I) klorida
MnO₂
Menentukan bilangan oksidasi mangan (Mn):

nama senyawa:
mangan(IV) oksida
PbO
Menentukan bilangan oksidasi timbal (Pb):

nama senyawa:
timbal(II) oksida
PbO₂
Menentukan bilangan oksidasi timbal (Pb):

nama senyawa:
timbal(IV) oksida

Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:

Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.

Tuliskan pesan/komentar baru

#25

Salma Aristawati
(26/09/23 pukul 14:00:38)

terimakasih .....sudah membantu👍👍

nugnug
(07/06/24 pukul 10:39:23)

sama-sama

#24

Salma Aristawati
(26/09/23 pukul 14:00:24)

terimakasih .....sudah membantu?

#23

visowa
(25/09/23 pukul 04:10:59)

Sebutkan nama dari senyawa berikut ini dengan menggunakan penamaan sistematik: SO, CCI, PO, NO, dan S O.

#22

aliehs
(09/03/23 pukul 20:29:44)

ihh seneng bgt nemu artikel ini membantu sekali kak!!

nugnug
(07/06/24 pukul 11:19:10)

oke

#21

Adewia
(23/01/23 pukul 18:47:39)

Jelaskan bagaimana cara mencari hasil reaksi

#20

Andi
(05/02/21 pukul 22:30:37)

Jika ion Mn4+ berikatan dengan N3- membentuk senyawa biner, maka rumus senyawa dan nama senyawa yang dihasilkan berturut-turut adalah?

nugnug
(09/02/21 pukul 12:30:04)

Mn₃N₄
mangan(IV) nitrida

#19

Zhrlia_
(05/11/20 pukul 10:18:39)

Tentukan nomor golongan dan konfigurasi elektron umum unsur lambang Lewis berikut. C.x 5 titik A.x 6 titik B. X 3 titik D.x 4 titik

nugnug
(03/05/21 pukul 15:47:41)

A
Golongan: VI A (ada 6 titik)
Secara umum konfigurasi elektron berakhir di p⁴

B
Golongan: III A (ada 3 titik)
Secara umum konfigurasi elektron berakhir di p¹

C
Golongan: V A (ada 5 titik)
Secara umum konfigurasi elektron berakhir di p³

D
Golongan: IV A (ada 4 titik)
Secara umum konfigurasi elektron berakhir di p²

#18

Aminatus
(03/11/20 pukul 14:47:58)

Mengapa H2O tidak termasuk ionik?

nugnug
(18/02/21 pukul 23:01:48)

karena terdiri dari sesama unsur nonlogam,
ikatannya kovalen polar, sehingga masih bisa melepaskan ion H⁺ dan ion OH^-
(hanya terurai sebagian)

#17

Saa
(29/10/20 pukul 10:54:35)

Dari ketiga senyawa berikut, yg berikatan ionik ialah : A. NaCI, NCI3, CCI4 B. CsF, BF3, NH3 C. RbI, ICI, HCI D. CsBr, BaBr2, SrO E. AI2O3, CaO, SO2

nugnug
(09/05/21 pukul 22:40:26)

Jawab: D

Ikatan ionik adalah ikatan yang terbentuk antara unsur logam dengan unsur non logam

CsBr
cesium (Cs) merupakan unsur logam
brom (Br) merupakan unsur non logam

BaBr₂
barium (Ba) merupakan unsur logam
brom (Br) merupakan unsur non logam

SrO
strontium (Sr) merupakan unsur logam
oksigen (O) merupakan unsur non logam

#16

Aisyah
(24/10/20 pukul 19:42:55)

Tentukanlah jumlah atom dalam 13,1 gram atom zn

nugnug
(09/05/21 pukul 23:18:27)

karena Ar Zn = 65, maka:

Jumlah atom	=	gram Ar


	=	13,1 65


	=	0,2015 mol

#15

Tasya
(17/10/20 pukul 16:12:12)

Jumlah atom CH2CHCI

nugnug
(28/10/20 pukul 17:29:22)

CH₂CHCl

Jenis unsur = 3, yaitu:

karbon (C)
hidrogen (H)
khlor (Cl)

Jumlah atom = 6, yaitu:

2 atom karbon (C)
3 atom hidrogen (H)
1 atom khlor (Cl)

#14

Jia
(15/10/20 pukul 20:34:40)

Jika ada atom Ca dengan O menjadi apa?

nugnug
(28/10/20 pukul 16:39:36)

Menjadi CaO
Penyelesaiannya bisa dilihat disini:

#13

Firman
(08/10/20 pukul 11:41:46)

Jumlah masing masing atom/unsur yang terdapat dalan 1.Mg(OH)² 2.2Fe(SO4)³

nugnug
(10/10/20 pukul 14:58:47)

bisa dilihat disini:

#12

Adi
(07/10/20 pukul 10:57:15)

Bagus

nugnug
(09/10/20 pukul 10:38:33)

ok

#11

Hasni
(01/10/20 pukul 13:18:09)

Lima ch senyawa ionik dan rumus kimia beserta namanya

nugnug
(03/10/20 pukul 19:38:59)

NaF, natrium fluorida
NaCl, natrium khlorida
NaI, natrium iodida
NaBr, natrium Bromida
MgCl₂, magnesium khlorida

#10

Aril
(13/08/20 pukul 19:20:52)

Berapa bayak atom yang terdapat pada senyawa berikut ini : 3H2SO4

nugnug
(14/08/20 pukul 20:44:46)

Jumlah atom = 21.

3 H₂SO₄

6 atom hidrogen (H),
3 atom belerang/sulfur (S), dan
12 atom oksigen (O)

#9

Erfa
(12/06/20 pukul 07:25:50)

perbedaan penamaan senyawa ion antara senyawa yang menggunakan logam golongan utama dan logam golongan transisi

nugnug
(13/06/20 pukul 13:08:58)

Perbedaannya terletak dalam tata namanya.

Senyawa berikatan ion yang menggunakan logam golongan utama (A)

Tata namanya biasanya dibahas pada materi ikatan kimia (ikatan ionik).
Tata namanya langsung menggunakan nama logam tersebut, karena muatan positifnya (bilangan oksidasinya) sudah bisa dipastikan (sesuai dengan nomor golongannya).
(Ikatan kimia dipelajari di kelas X semester 1).
Contoh:

Na₂O	:	natrium oksida
BaO	:	barium oksida
Al₂O₃	:	alumunium oksida

Senyawa berikatan ion yang menggunakan logam golongan transisi (B)

Pembahasan tata namanya biasanya terdapat pada materi reaksi oksidasi reduksi.
Tata namanya mencantumkan bilangan oksidasi logam dalam huruf romawi besar.
Unsur logam transisi umumnya memiliki dua atau lebih kemungkinan bilangan oksidasi positif (+).
Berarti kita harus mencari bilangan oksidasinya terlebih dahulu.
(Bilangan oksidasi dipelajari di kelas X semester 2).
Contoh:

FeO	:	besi (II) oksida
Fe₂O₃	:	besi (III) oksida
MnO₂	:	mangan (IV) oksida

#8

Tiara Fransiska
(21/04/20 pukul 09:42:32)

Sebutkan ch soal tata nama senyawa ionik

nugnug
(21/04/20 pukul 10:53:06)

Contoh soalnya bisa dilihat disini:

#7

Vinka
(19/02/20 pukul 22:41:07)

Sebutkan tata nama senyawa ionik

#6

Takiya genji
(30/10/19 pukul 19:25:20)

Sebenarnya partikel ini di buat untuk apa kalo nggak lengkap

nugnug
(09/11/19 pukul 15:16:41)

Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan dalam mengerjakan kuis di situs ini.
Situs ini dibuat sebagai situs "kuis kimia".
Konten utama situs ini adalah kuis kimia.

#5

alan
(08/10/17 pukul 20:36:16)

maaf,maksud saya macam macam senyawa ionik

nugnug
(01/11/17 pukul 18:00:34)

Macam-macam senyawa ionik, silakan dicari lagi sendiri. Ada beberapa versi, tinggal pilih yang mana.

Untuk amannya, penggolongan biasanya dilakukan terhadap jenis ionnya (ion positif/kation dan ion negatif/anion).
Penggolongan ion bisa didasarkan dari unsur penyusunnya, apakah tunggal (monoatomik), atau terdiri dari beberapa unsur (poliatomik).

Berikut contoh penggolongan ion berdasarkan cara pemberian nama (tata nama).

Macam-macam ion


Kation monoatomik non logam
Contoh :	H⁺	asam	berkaitan dengan tata nama asam/basa

Kation monoatomik logam utama
Contoh :	Li⁺	lithium	Terdiri dari logam-logam golongan utama (IA, IIA, dan IIIA). penamaan ion sesuai nama unsurnya
	Be²⁺	berilium
	Al³⁺	alumunium

Kation monoatomik logam transisi
Contoh :	Cu²⁺	tembaga(II)	Terdiri dari logam-logam golongan transisi. memiliki muatan yang berbeda-beda. Dalam penamaan ion, disertai dengan bilangan oksidasinya.
	Fe²⁺	besi(II)
	Fe³⁺	besi(III)

Kation poliatomik nonlogam
Contoh :	NH₄⁺	amonium	penamaan bersifat khusus (sisa basa).

Anion monoatomik nonlogam
Contoh :	F_-^-	fluorida	penamaan menggunakan akhiran (-ida).
	O^2-	oksida
	N^3-	nitrida

Anion poliatomik nonlogam
Contoh :	OH^-	hidroksida	penamaan bersifat khusus (sisa asam).
	NO₂^-	nitrit
	NO₃^-	nitrat
	SO₃^2-	sulfit
	SO₄^2-	sulfat

#4

alan
(08/10/17 pukul 20:34:26)

macam macam senyawa ionik

gerrsyah
(09/10/17 pukul 14:26:26)

Ionik itu logam + non logam senyawa logam gol. 1-4 gol non logam 5-7 A, yaudah tinggal masuk2in ch na muatan nya +1 dan cl muatannya -1, kali silang hasilnya netral, nah mereka membentuk senyawa ion karna terdiri dari senyawa logam dan non logam NaCl ch lain Kbr,lif, rbi mgcl2 dan lain2

nugnug
(01/11/17 pukul 16:52:43)

siip gersyah...!!

#3

arul
(13/02/16 pukul 20:07:27)

saya minta aturan tata nama senyawa ionik positif dan negatif

nugnug
(24/02/16 pukul 23:16:10)

maaf, sepertinya butuh artikel khusus untuk menampilkannya.

#2

yuni yeltrianda
(06/12/15 pukul 22:09:53)

cukup jelas

nugnug
(13/12/15 pukul 23:26:22)

siip..

#1

adhy
(22/10/15 pukul 20:51:03)

sangat bemanfaat

nugnug
(28/10/15 pukul 20:42:53)

siip,,

lagonlon

Tata Nama Senyawa (ikatan ionik dan kovalen)

Pengertian Ikatan ionik

Tata nama senyawa berikatan ionik (logam golongan utama)

Contoh

Daftar Nama Beberapa Ion Khusus

Contoh

Tata Nama Senyawa Berikatan Kovalen

Contoh

Tata nama senyawa berikatan ionik (logam golongan transisi)

Contoh

Kuis

Catatan:

Tuliskan pesan/komentar baru

#25

Berikan tanggapan

#24

Berikan tanggapan

#23

Berikan tanggapan

#22

Berikan tanggapan

#21

Berikan tanggapan

#20

Berikan tanggapan

#19

Berikan tanggapan

#18

Berikan tanggapan

#17

Berikan tanggapan

#16

Berikan tanggapan

#15

CH2CHCl

Berikan tanggapan

#14

Berikan tanggapan

#13

Berikan tanggapan

#12

Berikan tanggapan

#11

Berikan tanggapan

#10

Berikan tanggapan

#9

Berikan tanggapan

#8

Berikan tanggapan

#7

Berikan tanggapan

#6

Berikan tanggapan

#5

#4

#3

#2

#1

CH₂CHCl