www.lagonlon.com

Tutorial

Tata Nama Senyawa (ikatan ionik dan kovalen)



Dalam tutorial ini kita akan membahas cara memberi nama senyawa yang terbentuk dari ikatan ionik dan kovalen.
Materi dalam tutorial ini meliputi:

  1. Tata Nama senyawa berikatan ionik (logam golongan utama)
  2. Daftar Nama beberapa ion khusus
  3. Tata Nama senyawa berikatan kovalen
  4. Tata Nama senyawa berikatan ionik (logam golongan transisi)

Pengertian Ikatan ionik

Ikatan ionik adalah ikatan yang terbentuk antara unsur logam (sebagai ion positif) dengan unsur non logam (sebagai ion negatif). Ikatan ionik terbentuk karena adanya upaya unsur/atom untuk mencapai kestabilan. Mekanisme pembentukan adalah sebagai berikut:

  • Unsur logam melepaskan elektron membentuk ion positif,
  • elektron yang dilepas ditangkap oleh unsur non logam membentuk ion negatif
  • Ion positif dan negatif akan tarik-menarik (melekat) membentuk suatu senyawa.



Tata nama senyawa berikatan ionik (logam golongan utama)

Pemberian nama untuk senyawa ionik (menurut IUPAC) adalah penggabungan antara nama ion positif dan ion negatif (terdiri dari dua kata).
Jumlah atom dalam senyawa tidak dihitung (tanpa menggunakan awalan mono-, di-, tri-, dst.).
Nama ion positif (unsur logam) disebut dibagian awal (kata pertama), dengan menambahkan akhiran -ium.
Nama ion negatif (unsur nonlogam) disebut dibagian akhir (kata kedua), dengan menambahkan akhiran -ida.

Nama senyawa berikatan ionik = nama ion positif + nama ion negatif
(tanpa menggunakan awalan mono-, di-, tri-, dst)

Dalam tabel berikut disajikan beberapa nama ion positif dan negatif monoatomik dari unsur golongan A:

Ion positif (Kation)
IonNama
Li+litium
Na+natrium
K+kalium
Rb+rubidium
Be2+berilium
Mg2+magnesium
Ca2+kalsium
Sr2+srontium
Ba2+barium
Al3+aluminium
Ion negatif (Anion)
IonNama
N3-nitrida
O2-oksida
S2-sulfida
F-fluorida
Cl-klorida
Br-bromida
I-iodida/yodida

catatan:
Ada beberapa unsur golongan A yang tidak dicantumkan dalam tabel di atas, karena tidak umum dijumpai dalam pembahasan senyawa berikatan ionik. Unsur tersebut adalah:

  • Unsur-unsur yang dianggap sudah stabil, sehingga tidak membentuk ikatan ionik. contoh: seluruh unsur golongan VIII A (gas mulia).
  • Unsur-unsur non logam yang lebih cenderung berikatan kovalen. Contoh: karbon (C), silikon (Si), dll.
  • Unsur-unsur logam yang dapat membentuk ion positif, tetapi memiliki beberapa nilai bilangan oksidasi. Penamaannya akan mengikuti aturan penamaan senyawa ikatan ionik logam transisi. Contoh: timbal (Pb), timah (Sn), dll.

Contoh

Soal:
  1. Tuliskan nama untuk senyawa-senyawa berikut:
    LiI, K3N, AlI3, dan BeF2!
Jawab:
LiI = Lithium iodida
K3N = Kalium nitrida
AlI3 = Aluminium iodida
BeF2 = Berilium fluorida



Daftar Nama Beberapa Ion Khusus

Ada bebrapa ion yang memiliki nama khusus, biasanya berupa ion yang tersusun dari beberapa jenis unsur.
Ion khusus ini umumnya terdiri dari unsur-unsur nonlogam.
Penamaan ion-ion khusus ini mengikuti aturan penamaan senyawa berikatan ionik (tanpa menggunakan awalan mono-, di-, tri-, dst.).

Ion positif (kation)
IonNama
H+asam
NH4+amonium

Ion negatif (anion)
IonNama
OH-hidroksida
SO32-sulfit
SO42-sulfat
CO32-karbonat
PO23-hipoposfit
PO33-posfit
PO43-posfat
NO2-nitrit
NO3-nitrat
CH3COOH-asetat
ClO-hipoklorit
ClO2-klorit
ClO3-klorat
ClO4-perklorat
CrO42-kromat
Cr2O72-dikromat
BO2-metaborat
BO33-borat
CN-sianida
Catatan:
Masih banyak nama ion khusus lainnya.
Ion-ion khusus ini akan dipelajari lebih lanjut pada materi Asam-Basa di kelas XI semester 2.
Ion yang berwarna biru adalah ion yang sering dijumpai dalam soal/materi kimia SMA.

Contoh

Soal:
  1. Tuliskan nama untuk senyawa-senyawa berikut:
    LiNO3, K2SO4, NH4Cl, dan (NH4)2CO3!
Jawab:
LiNO3 = Lithium nitrat
K2SO4 = Kalium sulfat
NH4Cl = Amonium klorida
(NH4)2CO3 = Amonium karbonat



Tata Nama Senyawa Berikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang melibatkan penggunaan bersama pasangan elektron.
Ikatan kovalen terbentuk antara sesama unsur nonlogam.
Secara garis besar aturan penamaannya dalah:

  • Terdiri dari dua kata
  • tiap kata mewakili nama unsur yang diberi awalan mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5), dst. Sesuai dengan jumlah atom pada molekulnya.
  • Untuk kata pertama, awalan mono- tidak digunakan.
  • Kata kedua/terakhir diikuti akhiran -ida

Contoh

Soal:
  1. Tuliskan nama untuk senyawa-senyawa berikut:
    CO, CO2, SO, SO2, SO3, S2O3, N2O5, CCl4, dan BF3!
Jawab:
CO = karbon monoksida
CO2 = karbon dioksida
SO = sulfur monoksida
SO2 = sulfur dioksida
SO3 = sulfur trioksida
S2O3 = disulfur trioksida
N2O5 = dinitrogen pentaoksida
CCl4 = karbon tetraklorida
BF3 = boron trifluorida



Tata nama senyawa berikatan ionik (logam golongan transisi)

Dalam senyawa, logam transisi memiliki bilangan oksidasi yang berbeda-beda.
Jika logam transisi membentuk senyawa dengan berikatan ionik, maka bilangan oksidasinya harus dicantumkan dengan menggunakan angka romawai dalam kurung.
aturan pemberian namanya mengikuti aturan senyawa berikatan ionik (tanpa awalan mono-, di-, tri- , dst).
nama logam transisi menggunakan nama dalam bahasa Indonesia.
Beberapa logam golongan utama yang memiliki biloks lebih dari satu, mengikuti aturan penamaan logam transisi ini.

Contoh

Soal:
  1. Tuliskan nama untuk senyawa-senyawa berikut:
    1. FeCl3
    2. ZnO
    3. AgCl
    4. MnO2
    5. PbO
    6. PbO2
Jawab:
  1. FeCl3
    Menentukan bilangan oksidasi besi (Fe):

    nama senyawa:
    besi(III) klorida

  2. ZnO
    Menentukan bilangan oksidasi seng (Zn):

    nama senyawa:
    seng(II) oksida

  3. AgCl
    Menentukan bilangan oksidasi perak (Ag):

    nama senyawa:
    perak(I) klorida

  4. MnO2
    Menentukan bilangan oksidasi mangan (Mn):

    nama senyawa:
    mangan(IV) oksida

  5. PbO
    Menentukan bilangan oksidasi timbal (Pb):

    nama senyawa:
    timbal(II) oksida

  6. PbO2
    Menentukan bilangan oksidasi timbal (Pb):

    nama senyawa:
    timbal(IV) oksida





Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:







Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.



open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see


Pengunjung:
2 6 3 1 3
www.lagonlon.com