www.lagonlon.com

Tutorial

Pembentukan Ikatan Ionik



Dalam tutorial ini akan dibahas cara menentukan rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ikatan ionik.


Ikatan ionik

Ikatan ionik adalah ikatan yang terjadi antara ion positif dengan ion negatif.
Ion positif (kation) biasanya terbentuk dari unsur-unsur logam.
Ion negatif (anion) berasal dari unsur-unsur non logam.
Sehingga sering dikatakan bahwa ikatan ionik adalah:
ikatan yang terbentuk antara unsur logam dengan non logam.


Muatan ion

Muatan ion diperoleh dari penentuan cara atom mencapai kestabilan, dengan kesimpulan sebagai berikut:

GolonganIon yang terbentukContoh
I AX+ Li+, Na+, K+
II AX++ Be++, Mg2+, Ca++, Sr++, Ba++
III AX3+ Al3+
IV A- -
V AX3- N3-
VI AX= O=, S2-
VII AX- F-, Cl-, Br-, I-
VIII A- -

Disamping ion di atas, masih ada lagi ion-ion yang merupakan sisa asam dan sisa basa.
Beberapa ion beserta nama dan muatannya dapat dilihat dalam tabel berikut:

Rumus ionNama ion
H+ asam
NH4+ amonium
OH- hidroksida
CN- sianida
NO3- nitrat
CO32- karbonat
SO42- sulfat
PO43- posfat


Rumus kimia senyawa yang berikatan ionik

Rumus kimia senyawa yang berikatan ionik ditentukan dengan cara menyamakan jumlah muatan positif (+) dengan jumlah muatan negatif (-), sehingga dihasilkan total muatan = nol (netral).

Rumus kimia senyawa ikatan ionik ditentukan dengan kategori:
jumlah muatan positif (+) = jumlah muatan negatif (-).

Contoh:

Soal:
Tentukan senyawa yang terjadi jika ion-ion berikut berikatan:
1.Li+ dan F-
2.Be2+ dan F-
3.Al3+ dan F-
4.Al3+ dan O2-
5.Be2+ dan NO3-
6.Be2+ dan PO43-


Penyelesaian:
(dalam bentuk tabel)

No.KationAnionJumlah mutan (+)Jumlah muatan (-)Rumus kimia
1. Li+ F- Li+
jumlah muatan = + 1
F-
jumlah muatan = - 1
LiF
2. Be2+ F- Be2+
jumlah muatan = + 2
F-
F-
jumlah muatan = - 2
BeF2
3. Al3+ F- Al3+
jumlah muatan = + 3
F-
F-
F-
jumlah muatan = - 3
AlF3
4. Al3+ O2- Al3+
Al3+
jumlah muatan = + 6
O2-
O2-
O2-
jumlah muatan = - 6
Al2O3
5. Be2+ NO3- Be2+
jumlah muatan = + 2
NO3-
NO3-
jumlah muatan = - 2
Be(NO3)2
6. Be2+ PO43- Be2+
Be2+
Be2+
jumlah muatan = + 6
PO43-
PO43-
jumlah muatan = - 6
Be3(PO4)2

Jika tidak terlihat secara utuh, konten dapat di-scroll

Contoh:

7.Tentukan senyawa yang terjadi, jika kalium (no atom = 19) dan oksigen (nomor atom = 8) berikatan!

Penyelesaian:

  • kalium (K) melepas 1 elektron membentuk ion K+

    Konfigurasi elektron awal:
    19K : 2 - 8 - 8 - 1

    Konfigurasi elektron akhir:
    19K+ : 2 - 8 - 8

    Reaksi pelepasan elektron:
    K K+ + e


  • Oksigen (O) menangkap 2 elektron membentuk ion O2-

    Konfigurasi elektron awal:
    8O : 2 - 6

    Konfigurasi elektron akhir:
    8O2- : 2 - 8

    Reaksi penangkapan elektron:
    O + 2e O2-


  • Transfer elektron

    Dua atom kalium (K) melepas 2 elektron (masing masing melepas 1 elektron).
    Satu atom oksigen (O) menangkap 2 elektron.
    Reaksi transfer elektron:
    2 K+ + O2- K2O


  • Senyawa yang terbentuk: K2O
    (kalium oksida)



8.Tentukan senyawa yang terjadi, jika kalsium (no atom = 20) dan belerang (nomor atom = 16) berikatan!

Penyelesaian:

  • kalsium (Ca) melepas 2 elektron membentuk ion Ca2+

    Konfigurasi elektron awal:
    20Ca : 2 - 8 - 8 - 2

    Konfigurasi elektron akhir:
    20Ca2+ : 2 - 8 - 8

    Reaksi pelepasan elektron:
    Ca Ca2+ + 2e


  • Belerang (S) menangkap 2 elektron membentuk ion S2-

    Konfigurasi elektron awal:
    16S : 2 - 8 - 6

    Konfigurasi elektron akhir:
    16S2- : 2 - 8 - 8

    Reaksi penangkapan elektron:
    S + 2e S2-


  • Transfer elektron

    Satu atom kalsium (Ca) melepas 2 elektron.
    Satu atom belerang (S) menangkap 2 elektron.
    Reaksi transfer elektron:
    Ca2+ + S2- CaS


  • Senyawa yang terbentuk: CaS
    (kalsium sulfida)


Jika tidak terlihat secara utuh, konten dapat di-scroll




Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:



Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.



open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see


Pengunjung:
2 6 0 5 6
www.lagonlon.com