Pembentukan Ikatan Ionik

Dalam tutorial ini akan dibahas cara menentukan rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ikatan ionik.

Ikatan ionik

Ikatan ionik adalah ikatan yang terjadi antara ion positif dengan ion negatif.
Ion positif (kation) biasanya terbentuk dari unsur-unsur logam.
Ion negatif (anion) berasal dari unsur-unsur non logam.
Sehingga sering dikatakan bahwa ikatan ionik adalah:
ikatan yang terbentuk antara unsur logam dengan non logam.

Muatan ion

Muatan ion diperoleh dari penentuan cara atom mencapai kestabilan, dengan kesimpulan sebagai berikut:

Golongan	Ion yang terbentuk	Contoh
I A	X⁺	Li⁺, Na⁺, K⁺
II A	X⁺⁺	Be⁺⁺, Mg²⁺, Ca⁺⁺, Sr⁺⁺, Ba⁺⁺
III A	X³⁺	Al³⁺
IV A	-	-
V A	X^3-	N^3-
VI A	X⁼	O⁼, S^2-
VII A	X^-	F^-, Cl^-, Br^-, I^-
VIII A	-	-

Disamping ion di atas, masih ada lagi ion-ion yang merupakan sisa asam dan sisa basa.
Beberapa ion beserta nama dan muatannya dapat dilihat dalam tabel berikut:

Rumus ion	Nama ion
H⁺	asam
NH₄⁺	amonium
OH^-	hidroksida
CN^-	sianida
NO₃^-	nitrat
CO₃^2-	karbonat
SO₄^2-	sulfat
PO₄^3-	posfat

Rumus kimia senyawa yang berikatan ionik

Rumus kimia senyawa yang berikatan ionik ditentukan dengan cara menyamakan jumlah muatan positif (+) dengan jumlah muatan negatif (-), sehingga dihasilkan total muatan = nol (netral).

Rumus kimia senyawa ikatan ionik ditentukan dengan kategori:
jumlah muatan positif (+) = jumlah muatan negatif (-).

Contoh:

Soal:
Tentukan senyawa yang terjadi jika ion-ion berikut berikatan:

1.	Li⁺ dan F^-
2.	Be²⁺ dan F^-
3.	Al³⁺ dan F^-
4.	Al³⁺ dan O^2-
5.	Be²⁺ dan NO₃^-
6.	Be²⁺ dan PO₄^3-

Penyelesaian:
(dalam bentuk tabel)

No.	Kation	Anion	Jumlah mutan (+)	Jumlah muatan (-)	Rumus kimia
1.	Li⁺	F^-	Li⁺ jumlah muatan = + 1	F^- jumlah muatan = - 1	LiF
2.	Be²⁺	F^-	Be²⁺ jumlah muatan = + 2	F^- F^- jumlah muatan = - 2	BeF₂
3.	Al³⁺	F^-	Al³⁺ jumlah muatan = + 3	F^- F^- F^- jumlah muatan = - 3	AlF₃
4.	Al³⁺	O^2-	Al³⁺ Al³⁺ jumlah muatan = + 6	O^2- O^2- O^2- jumlah muatan = - 6	Al₂O₃
5.	Be²⁺	NO₃^-	Be²⁺ jumlah muatan = + 2	NO₃^- NO₃^- jumlah muatan = - 2	Be(NO₃)₂
6.	Be²⁺	PO₄^3-	Be²⁺ Be²⁺ Be²⁺ jumlah muatan = + 6	PO₄^3- PO₄^3- jumlah muatan = - 6	Be₃(PO₄)₂

Jika tidak terlihat secara utuh, konten dapat di-scroll

Contoh:

7.	Tentukan senyawa yang terjadi, jika kalium (no atom = 19) dan oksigen (nomor atom = 8) berikatan!
	Penyelesaian: kalium (K) melepas 1 elektron membentuk ion K⁺ Konfigurasi elektron awal: ₁₉K : 2 - 8 - 8 - 1 Konfigurasi elektron akhir: ₁₉K⁺ : 2 - 8 - 8 Reaksi pelepasan elektron: K K⁺ + e Oksigen (O) menangkap 2 elektron membentuk ion O^2- Konfigurasi elektron awal: ₈O : 2 - 6 Konfigurasi elektron akhir: ₈O^2- : 2 - 8 Reaksi penangkapan elektron: O + 2e O^2- Transfer elektron Dua atom kalium (K) melepas 2 elektron (masing masing melepas 1 elektron). Satu atom oksigen (O) menangkap 2 elektron. Reaksi transfer elektron: 2 K⁺ + O^2- K₂O Senyawa yang terbentuk: K₂O (kalium oksida)

8.	Tentukan senyawa yang terjadi, jika kalsium (no atom = 20) dan belerang (nomor atom = 16) berikatan!
	Penyelesaian: kalsium (Ca) melepas 2 elektron membentuk ion Ca²⁺ Konfigurasi elektron awal: ₂₀Ca : 2 - 8 - 8 - 2 Konfigurasi elektron akhir: ₂₀Ca²⁺ : 2 - 8 - 8 Reaksi pelepasan elektron: Ca Ca²⁺ + 2e Belerang (S) menangkap 2 elektron membentuk ion S^2- Konfigurasi elektron awal: ₁₆S : 2 - 8 - 6 Konfigurasi elektron akhir: ₁₆S^2- : 2 - 8 - 8 Reaksi penangkapan elektron: S + 2e S^2- Transfer elektron Satu atom kalsium (Ca) melepas 2 elektron. Satu atom belerang (S) menangkap 2 elektron. Reaksi transfer elektron: Ca²⁺ + S^2- CaS Senyawa yang terbentuk: CaS (kalsium sulfida)

Jika tidak terlihat secara utuh, konten dapat di-scroll

Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:

Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.

Tuliskan pesan/komentar baru

#43

Indi
(15/01/23 pukul 11:03:43)

jelaskan terjadinya ion dan tulislah ikatan ion yang terjadi pada Fe(elektron valensi =3) Dengan CI (elekyron valensi =7)

#42

Rizkan
(16/11/22 pukul 15:21:35)

Jelaskan cara berikatan dari unsur-unsur senyawa berikut ini 1. LiCI 2. caCl2 3.cH4 4. PcL3

#41

Fitri
(28/10/22 pukul 21:48:28)

Tentukan proses terjadinya ion 1. K dan S 2.Mg dan F 3. Mg dan N 4.Mg dan O 5.Ba dan o 6. Ba dan o 7.H dan s 8.Na dan Se 9. Mg dan Ci

#40

Hana
(06/03/22 pukul 17:03:37)

Tentukan bentuk ion dari unsur berikut: a.Ba b.P c.Br Mohon bantuannya, terima kasih 🙏

#39

Hana
(06/03/22 pukul 17:02:37)

Tentukan bentuk ion dari unsur berikut: a. Ba b. P c. Br Mohon bantuannya, terima kasih 🙏

#38

Zaenal Abidin
(06/10/21 pukul 07:49:08)

Sangat lelah namun harus Terus semngat

#37

Zaenal Abidin
(06/10/21 pukul 07:48:28)

Semangat pjj

#36

lusiana
(04/08/21 pukul 09:06:46)

Sangat baik

#35

lusiana
(04/08/21 pukul 09:06:42)

Sangat baik

#34

T. Irwan syahputra
(06/06/21 pukul 00:55:01)

Jika atom x(z=11) dan atom y (z=17) gambar kan ikatan ion yang terbentuk

nugnug
(16/10/21 pukul 06:41:52)

bisa dilihat disini:

#33

Yohana kdise
(24/02/21 pukul 07:11:23)

Stabilkan unsur Na, Mg, Cl, He dan Ne

nugnug
(08/04/21 pukul 08:12:38)

₁₁Na
Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 1
dapat mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron
Membentuk ion Na⁺

₁₂Mg
Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 2
dapat mencapai kestabilan dengan melepas 2 elektron
Membentuk ion Mg²⁺

₁₇Cl
Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 7
dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron
Membentuk ion Cl^-

₂He
Konfigurasi elektron: 2
Sudah stabil

₁₀Ne
Konfigurasi elektron: 2 - 8
Sudah stabil

#32

Karina
(10/02/21 pukul 17:38:37)

Tuliskan lambang Lewis dari atom berikut : Na (Z=11), Al (Z=13) dan Cl (Z=17) 4. Bagaimana cara unsur2 diatas (no.3) untuk mencapai kestabilan?

Diana
(18/02/21 pukul 07:49:39)

Mana jawabannya

nugnug
(09/05/21 pukul 10:49:05)

Na, dapat mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron membentuk ion Na⁺
Al, dapat mencapai kestabilan dengan melepas 3 elektron membentuk ion Al³⁺
Cl, dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron membentuk ion Cl^-

#31

reyfan
(20/01/21 pukul 12:19:29)

Buatlah unsur unsur berikut menjadi atom stabil : l, k, mg, sr, Ba, F, o, dan I,

nugnug
(11/02/21 pukul 00:50:09)

K melepas 1 elektron membentuk ion K⁺
Mg melepas 2 elektron membentuk ion Mg²⁺
Sr melepas 2 elektron membentuk ion Sr²⁺
Ba melepas 2 elektron membentuk ion Ba²⁺
F menangkap 1 elektron membentuk ion F^-
O menangkap 2 elektron membentuk ion O^2-
I menangkap 1 elektron membentuk ion I^-

#30

andini
(09/12/20 pukul 11:33:14)

Tuliskan konfigurasi elektron kulit dan subkulit dr X nomor atom 9 dan tentukan periode, golongan serta n, l, m dan s

nugnug
(11/02/21 pukul 00:20:03)

₉F
Konfigurasi elektron: 2 - 7
Golongan : VII-A
Perioda : 2

Penjelasan/materinya dapat dilihat disini:

#29

Tiwi
(04/12/20 pukul 17:37:04)

Atom Se dengan nomor atom 34 dapat membentuk ion? (Mohon di jawab 🙏)

nugnug
(11/02/21 pukul 00:46:59)

Bisa membentuk ion:
Se^2-
Se⁴⁺
Se⁶⁺

#28

layz
(03/12/20 pukul 10:56:18)

apakah unsur 12Mg, 35Br, 36Kr sudah stabil? jelaskan alasannya menggunakan reaksi kestabilan unsur

nugnug
(22/04/21 pukul 23:30:23)

₁₂Mg
Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 2
golongan: II-A
Karena merupakan anggota golongan II-A, Mg belum stabil, akan mencapai kestabilan dengan melepas 2 elektron membentuk ion Mg²⁺.

₃₅Br
Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 18 - 7
golongan: VII-A
Karena merupakan anggota golongan VII-A, Br belum stabil, akan mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron membentuk ion Br^-.

₃₆Kr
Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 18 - 8
golongan: VIII-A
Karena merupakan anggota golongan VIII-A, Kr sudah stabil.

#27

Rama
(11/11/20 pukul 12:18:53)

Tentukan no golongan dan no priode 14 y 7 a

nugnug
(01/03/21 pukul 18:34:52)

Kofigurasi elektronnya:
₇N : 2 - 5, maka

Jumlah kulit	=	2
		Ada dua kulit yang terisi elektron: Kulit ke-1 terisi 2 elektron Kulit ke-2 terisi 5 elektron

Elektron valensi	=	5
		Jumlah elektron pada kulit paling luar (dalam hal ini, kulit ke-2)

golongan	=	elektron valensi
	=	V-A

perioda	=	jumlah kulit
	=	2

#26

Dewik
(05/11/20 pukul 08:41:14)

>>Jelaskan proses pembentukan ilatan oin antara unsur Na dengan nomor atom 11 dan Br dengan nomor atom 35? (Mohon di jawab)

nugnug
(18/02/21 pukul 22:54:12)

Na dan Br

Natrium (Na) melepas 1 elektron membentuk ion Na⁺

Konfigurasi elektron awal:
₁₁Na : 2 - 8 - 1

Konfigurasi elektron akhir:
₁₁Na⁺ : 2 - 8

Reaksi pelepasan elektron:
Na Na⁺ + e
Brom (Br) menangkap 1 elektron membentuk ion Br^-

Konfigurasi elektron awal:
₃₅Br : 2 - 8 - 18 - 7

Konfigurasi elektron akhir:
₃₅Br^- : 2 - 8 - 18 - 8

Reaksi penangkapan elektron:
Br + e Br^-
Transfer elektron

Atom natrium melepas 1 elektron.
Atom brom (Br) menangkap 1 elektron.
Reaksi transfer elektron:
Na⁺ + Br^- NaBr
Senyawa yang terbentuk: NaBr
(natrium bromida)

#25

jeldi
(30/10/20 pukul 12:42:28)

Bisa tuliskan proses pembentukan ikatan pada senyawa berikut dan tentukan jenis ikatan yang terjadi LiCl (Ar Li = 3 ; Ar Cl = 17 ) mohon bantuannya

nugnug
(08/05/21 pukul 09:29:00)

Karena litium (Li) adalah logam sedangkan khlor (Cl) adalah nonlogam, maka jenis ikatan yang terjadi adalah ikatan ionik.

Litium (Li) melepas 1 elektron membentuk ion Li⁺

Konfigurasi elektron awal:
₃Li : 2 - 1

Konfigurasi elektron akhir:
₃Li⁺ : 2

Reaksi pelepasan elektron:
Li Li⁺ + e
Khlor (Cl) menangkap 1 elektron membentuk ion Cl^-

Konfigurasi elektron awal:
₁₇Cl : 2 - 8 - 7

Konfigurasi elektron akhir:
₁₇Cl^- : 2 - 8 - 8

Reaksi penangkapan elektron:
Cl + e Cl^-
Transfer elektron

Atom lithium melepas 1 elektron.
Atom khlor (Cl) menangkap 1 elektron.
Reaksi transfer elektron:
Li⁺ + Cl^- LiCl
Senyawa yang terbentuk: LiCl
(litium khlorida)

#24

Rahman
(30/10/20 pukul 12:19:12)

Bisakah atom kalium dengan atom klorin berikatan kovalen? Mengapa

nugnug
(08/05/21 pukul 09:33:50)

karena kalium (K) adalah unsur logam,
sedangkan khlor (Cl) adalah unsur nonlogam
maka ikatan yang terbentuk antara K dan Cl adalah ionik (logam + nonlogam).

Ikatan kovalen = nonlogam + nonlogam

#23

Killa
(28/10/20 pukul 16:32:38)

Bagaimanakah dengan unsur yang elektron valensinya 4 untuk mencapai kestabilan? Mohon dijawab 🙏

nugnug
(08/05/21 pukul 08:22:35)

cenderung berikatan kovalen (penggunaan bersama pasangan elektron)
contoh: CH₄ dan SiH₄

#22

Tatyana
(28/10/20 pukul 00:20:07)

Pernyataan yang benar untuk atom As dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d10 4p³ dan atom Sb dengan konfigurasi elektron [Kr] 5s² 4d10 5p³

nugnug
(09/05/21 pukul 22:48:18)

Karena konfigurasi elektronnya sama-sama berakhir di p³, maka As dan Sb berada pada satu golongan, yaitu golongan V-A

#21

Deo eclesia
(23/10/20 pukul 10:05:33)

Jelaskan cara atom atom berikut untuk mencapai kestabilan A.Na co B.Br d.mg

nugnug
(09/05/21 pukul 23:37:01)

Na
natrium merupakan unsur golongan IA
semua unsur golongan IA memiliki elektron valensi = 1
dapat mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron membentuk ion Na⁺

Br
brom merupakan unsur golongan VIIA
semua unsur golongan VIIA memiliki elektron valensi = 7
dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron (agar elektron valensinya menjadi 8) membentuk ion Br^-

O
oksigen merupakan unsur golongan VIA
semua unsur golongan VIA memiliki elektron valensi = 6
dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 2 elektron (agar elektron valensinya menjadi 8) membentuk ion O^2-

Mg
magnesium merupakan unsur golongan IIA
semua unsur golongan IIA memiliki elektron valensi = 2
dapat mencapai kestabilan dengan melepas 2 elektron membentuk ion Mg²⁺

#20

Cinta Haibah Silky
(20/10/20 pukul 17:55:42)

Gambarkan pembentukan ion Li+ dan F- dari Atom atom nya dan tentukan rumus senyawa yang terbentuk

nugnug
(24/11/20 pukul 13:47:23)

Penyelesaiannya bisa dilihat disini:

#19

Riani_23
(20/10/20 pukul 16:17:22)

Tentukan jumlah Proton, elektron dan neutron pada atom berikut 1). ¹⁶8⁰ 2).⁴⁰20ca 3). ⁵⁶26 fe Tolong di bantu🙏

nugnug
(28/10/20 pukul 18:10:00)

Bisa dilihat disini:

#18

Siti
(14/10/20 pukul 12:49:10)

Buatlah 5 buah gambar proses pembentukan ikatan ionik dengan struktur Lewis beserta keterangannya?

nugnug
(28/10/20 pukul 16:42:20)

Bisa dilihat disini:

#17

Pudu
(14/10/20 pukul 08:45:13)

Tentukan pembentukan ion dari unsur neon yang memiliki nomor atom 10

nugnug
(19/10/20 pukul 11:15:33)

Unsur neon termasuk golongan VIII-A (gas mulia)
Sudah memiliki kestabilan konfigurasi elektron.
Di alam tidak terdapat dalam bentuk ion.

#16

Tari
(11/10/20 pukul 15:32:21)

Tentukan ikatan pada 19K dan 8O

nugnug
(11/02/21 pukul 01:26:28)

penjelasannya bisa dilihat disini:

#15

Aditya
(08/10/20 pukul 13:06:57)

tentukan golongan dan periode dari unsur 18 Ar dan 35 Br! Tolong di jawab.

nugnug
(09/10/20 pukul 11:01:28)

Bisa dilihat disini:

#14

Berkat
(07/10/20 pukul 10:49:53)

Berapa elektron yang di dapat dari unsur 34 selenium untuk mencapai kestabilan

nugnug
(09/10/20 pukul 10:38:19)

Konfigurasi elektron:
₃₄Se : 2 - 8 - 18 -6
Untuk mencapai kestabilan,
Selenium menangkap 2 elektron
membentuk ion Se^2-

#13

Najwa
(06/10/20 pukul 21:15:29)

rumus senyawa ion yang terbentuk dari atom 3L dan 17Cl

nugnug
(07/10/20 pukul 09:06:56)

₃Li
Konfigurasi elektron: 2 - 1
mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron,
menjadi ion Li⁺
₁₇Cl
Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 7
mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron,
menjadi ion Cl^-
Senyawa yang terbentuk:
LiCl

#12

mntsya
(05/10/20 pukul 18:28:03)

rumus senyawa ion yang terbentuk dari atom 13 Al dan 8 O

nugnug
(06/10/20 pukul 10:42:34)

Al₂O₃

#11

Eva Yunia Fitriyani
(04/10/20 pukul 09:28:11)

Ion yang memiliki jumlah elektron sama dengan unsur neon?

nugnug
(04/10/20 pukul 11:11:47)

N^3-
O^2-
F^-
Na⁺
Mg²⁺
Al³⁺

semua ion di atas memiliki 10 elektron (sama dengan unsur neon)

#10

Aul
(03/10/20 pukul 14:57:17)

Apa yang mempengaruhi terjadinya pembentukan ion positif?

nugnug
(03/10/20 pukul 15:07:49)

bisa dilihat disini:

#9

Teleforus Tunda
(19/09/20 pukul 12:25:54)

Tentukan muatan ion dari unsur 88X

nugnug
(02/10/20 pukul 11:07:05)

Dari konfigurasi elektronnya
(bisa dilihat disini: )
unsur ₈₈X berda pada golongan IIA.
Unsur golongan IIA dapat membentuk ion bermuatan +2
₈₈X²⁺

#8

Cindy laia
(25/07/20 pukul 12:30:08)

Mengapa tidak ada pembentukan ion positif gologan 1a dan golongan 2a

#7

Hafidavi
(24/11/19 pukul 22:55:35)

itu ada keterangan saat keadaan standar suhu nya masih 20 derajad celcius yang seharusnya 0 derajad celcius

nugnug
(27/11/19 pukul 08:51:46)

mohon bantuannya. di bagian mana ya?

#6

Lena
(19/11/19 pukul 21:11:32)

Seru,dan mudah untuk memahami

nugnug
(19/11/19 pukul 21:47:33)

siip

jeldi
(30/10/20 pukul 12:43:57)

Boleh bagi no.wa gak sapa tau kita bisa bljr bareng

nugnug
(08/04/21 pukul 12:02:20)

Silakan tuliskan nomor wa melalui pesan tertutup.

#5

Dinda
(18/11/19 pukul 09:27:03)

Terima kasih ya

nugnug
(19/11/19 pukul 21:21:41)

sama-sama

#4

Wulan
(16/11/19 pukul 11:57:30)

Makasih

nugnug
(19/11/19 pukul 21:16:24)

sama-sama

#3

Sitti suleha
(31/10/19 pukul 08:13:28)

Bagusss wowww🌟😂

nugnug
(09/11/19 pukul 15:17:47)

ok

#2

Joyyiieee
(06/10/19 pukul 21:24:03)

Terimakasih😭Udah nyari cara mendapatkan ion yang terbentuk dari berbagai blog, dan baru ini yang bener-bener ngebantu🖤🖤🖤

nugnug
(06/10/19 pukul 22:18:36)

sama-sama

#1

anjelika
(08/10/18 pukul 20:31:32)

atom na mencapai ke stabilannya?

nugnug
(28/10/18 pukul 21:40:54)

melepas 1 elektron

www.lagonlon.com

Pembentukan Ikatan Ionik

Ikatan ionik

Muatan ion

Rumus kimia senyawa yang berikatan ionik

Contoh:

Contoh:

Penyelesaian:

Penyelesaian:

Kuis

Catatan:

Tuliskan pesan/komentar baru

#43

Berikan tanggapan

#42

Berikan tanggapan

#41

Berikan tanggapan

#40

Berikan tanggapan

#39

Berikan tanggapan

#38

Berikan tanggapan

#37

Berikan tanggapan

#36

Berikan tanggapan

#35

Berikan tanggapan

#34

Berikan tanggapan

#33

Berikan tanggapan

#32

Berikan tanggapan

#31

Berikan tanggapan

#30

Berikan tanggapan

#29

Berikan tanggapan

#28

Berikan tanggapan

#27

Berikan tanggapan

#26

Na dan Br

Berikan tanggapan

#25

Berikan tanggapan

#24

Berikan tanggapan

#23

#22

#21

#20

#19

#18

#17

#16

#15

#14

#13

#12

#11

#10

#9

#8

#7

#6

#5

#4

#3

#2

#1