Unsur 14 Si dan 17 CI mencari keadaan unsur, cara unsur stabil dan konfigurasi elektron gas mulia?

₁₄Si memiliki konfigurasi elektron:
2 - 8 - 4
Dapat mencapai kestabilan dengan melakukan penggunaan bersama pasangan elektron (ikatan kovalen)


₁₇Cl memiliki konfigurasi elektron:
2 - 8 - 7
dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron, sehingga konfigurasi elektronnya menjadi:
2 - 8 - 8
Konfigurasi elektron ini sudah stabil karena:
- sudah memenuhi kaidah oktet
- sudah sama dengan konfigurasi elektron Argon yang merupakan unsur golongan gas mulia.

Bagaimana cara atom Na dengan Cl berkaitan agar mencapai kestabilan?

Na dan Cl

• Natrium (Na) melepas 1 elektron membentuk ion Na⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₁Na : 2 - 8 - 1
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₁Na⁺ : 2 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Na Na⁺ + e
  
  
  
• Khlor (Cl) menangkap 1 elektron membentuk ion Cl^-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₇Cl : 2 - 8 - 7
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₇Cl^- : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  Cl + e Cl^-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Atom natrium melepas 1 elektron.
  Atom khlor (Cl) menangkap 1 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  Na⁺ + Cl^- NaCl
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: NaCl
  (natrium khlorida)
  
  
  

Bagaimana cara atom atom berikut untuk mencapai kestabilan: 12Mg, 15P, dan 25Mn

Buatlah unsur unsur berikut menjadi atom stabil : l, k, mg, sr, Ba, F, o, dan I,

Mau tanya.. Materi kecenderungan mencapai elektron

Bisa dilihat disini:
Tutorial

Bagaimana pembentukan senyawa MG°bisa mencapai kesetabilan dengan cara melepas dan menerima elektron 3.Bagaimana pembentukan senyawa CH4 untuk mencapai kesetabilan beradasarkan simbol lewis? Tuliskan kesimpulan dari materi lewis?

Ikatan apa yang terbentuk antara unsur Hidrogen dengan nomor atom 1 dengan unsur oksigen dengan nomor atom 8 ? Jelaskan bagaimana proses terbentuknya ikatan 2 unsur tersebut Tolong yang tahu

Ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen (polar)
Senyawa yang terbentuk: H₂O

Terbentuknya melalui penggunaan bersama pasangan elektron
struktur Lewisnya:

Bagaimanakah pasangan unsurberikut membentuk senyawa ion bila diketahui : A.Na (no atom 11) dan ci ( no atom 17) B.ca ( no atom 20 ) dan ci ( no atom 17)

Ayo yg bisa bantu aku

Bisa dilihat disini:
bahasoal

Tentukan konfigurasi dengan jumlah orbital atom atom berikut! A. O(nomor atom 8) B. S(nomor atom 16) C. Na(nomor atom 11) D. Ca(nomor atom 20)

Bisa dilihat disini:
Daftar Konfigurasi Elektron

Bagaimanakah unsur Kalium (K), Magnesium (Mg), dan Klor(Cl) mencapai kestabilan dan gambarkan struktur nya?

apa ya? kasih tahu pliss umm

Bisa dilihat disini:
bahasoal

Diketahi nomor atom K : 19 dan Cl : 17, maka rumus senyawa yang dibentuk olek atom K dan Cl adalah

Penyelesaiannya bisa dilihat disini:
bahasoal

Tuliskan jumlah elektron yang harus di lepas atau di terimah unsur 34 SR agar mencapai keadaan satabil

Unsur 34 Se Nomor Atom = 34 Konfigurasi Elektron = 2-8-18-6 Cara Mencapai Kestabilan = menambah 2 elektron Ion Yang Terbentuk = Se²⁻

Bagaimana atom MgO mencapai kestabilannya ?

Penyelesaiannya bisa dilihat disini:
bahasoal

Jika ada atom yang masih kekurangan muatan, menurutmu bagaimana cara atom tersebut melengkapi muatannya?

atom yang cenderung bermuatan negatif (non logam), jika bertemu sesamanya (sesama nonlogam), biasanya akan membentuk ikatan kovalen.

Tuliskan proses terbentuknya ikatan 13p dan 35Br

kepo banget sii

Bagaimanakah unsur Kalium (K), Magnesium (Mg), dan Klor(Cl) mencapai kestabilan dan gambarkan struktur nya?

mana saya tahu, saya kan ikan

Mantapp:v

Bisa dilihat disini:
bahasoal

Tuliskan pelepasan elektron valensi nya unsur unsur Na Mg Al

Na		Na+	+	e
Mg		Mg2+	+	2e
Al		Al3+	+	3e

Ikatan ion K=19 dengan CI=17

K dan Cl

• kalium (K) melepas 1 elektron membentuk ion K⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₉K : 2 - 8 - 8 - 1
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₉K⁺ : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  K K⁺ + e
  
  
  
• Khlor (Cl) menangkap 1 elektron membentuk ion Cl^-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₇Cl : 2 - 8 - 7
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₇Cl^- : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  Cl + e Cl^-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Satu atom kalium (K) melepas 1 elektron.
  Satu atom khlor (Cl) menangkap 1 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  2 K⁺ + O^2- K₂O
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: KCl
  (kalium khlorida)
  
  
  

Bagaimana unsur Br 35 mencapai kestabilan

Brom (Br) menangkap 1 elektron membentuk ion Br^-

Konfigurasi elektron awal:
₃₅Br : 2 - 8 - 18 - 7

Konfigurasi elektron akhir:
₃₅Br^- : 2 - 8 - 18 - 8

Tentukan rumus senyawa dan jenis ikatan dan unsur berikut ini: A.1h dengan 8o B.6c dengan 8o C.6c dengan 1h

H₂O
ikatan kovalen polar

CO
ikatan kovalen polar

CO₂
ikatan kovalen nonpolar

CH₄
ikatan kovalen nonpolar

3Li menenrima berapa elektron? stabil atau tidak stabil?. 15P melepas berapa elektron? stabil atau tidak stabil?. 35Br melepas dan menerima 1 elektron, apakah stabil atau tidak stabil? Mohon dijawab kak

₃Li belum stabil
dapat mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron

₁₅P belum stabil
dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 3 elektron

₃₅Br belum stabil
dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron

20Ca melepas 2 elektron, menerima berapa eektron? stabil atau tidak stabil?. 13Al menerima berapa elektron? stabil atau tidak stabil?. 6C melepas berapa elektron? stabil atau tidak stabil?.

₂₀Ca
Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 8 - 2
dapat mencapai kestabilan dengan melepas 2 elektron terakhirnya
ion yang terbentuk: Ca²⁺

₁₃Al
Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 3
dapat mencapai kestabilan dengan melepas 2 elektron terakhirnya
ion yang terbentuk: Al³⁺

₆C
Konfigurasi elektron: 2 - 4
dapat mencapai kestabilan dengan melepas 4 elektron atau menambah 4 elektron
melepas atau menambah?
Unsur dengan elektron valensi 4 cenderung berikatan kovalen (tidak melepas atau menambah elektron)
Jarang berada pada keadaan ion tunggal

Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh Maaf kok penjelasannya ngak ada yang pas gitu ya yang langsung to the point

Wa alaikum salam.
Maaf

apa hubungannya ikatan kimia dengan kestabilan atom?

Dengan melakukan ikatan kimia, atom-atom akan memiliki kestabilan,
Yaitu memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia.

Tentukan harga ke 4 bilangan kuantum elektron 3,7,11,16 pada unsur X mempunyai elektron 16

Bisa dilihat disini: Daftar Konfigurasi Elektron

Ch unsur mencapai kestabilan dengan cara menggunakan elektron bersama

Senyawa yang tersusun dari unsur-unsur non logam biasanya berikatan kovalen (terjadi penggunaan bersama pasangan elektron).
Contohnya:
CH₄
CO₂
NH₃

Jelaskan terbentuknya senyawa dari 1.Natrium dengan no atom 11 dan oksigen dengan nomor atom 8 2.Alumunium dengan nomor atom 13 dan oksigen tuliskan pula rumus senyawa yang terbentuk!

bisa dilihat disini: bahasoal

Atom Al dengan nomor atom 13 dan Cl dengan nomor atom 17 tuliskan rumus kimia senyawa yang terbentuk

bisa dilihat disini: bahasoal

Dik:atom:A1 jumlah elektron 13 dapat melespakan 3 elektron dan membantu ion Al 3+. Dit:tentukan konfigurasi elektron per sub kukit pada ion Al3+ adalah? Tolong dijawab:)

₁₃Al³⁺ : 1s² 2s² 2p⁶

Tentukan elektron valensi dari atom atom berikut ini 17CI,6C,53I dan 86Rn (format jawabannya:elektron valensi CI=... elektron valensi C=... dan seterusnya

Bisa dilihat disini: Daftar Konfigurasi Elektron

Elektron valensi: elektron pada kulit paling luar

bagaimana unsur Ca , S , dan Br ini agar stabil

• kalsium (Ca)
  karena merupakan unsur golongan II A,
  maka kan stabil dengan melepas 2 elektron,
  Membentuk ion Ca²⁺
  
  
• Belerang (S)
  karena merupakan unsur golongan VI A,
  maka kan stabil dengan menangkap 2 elektron,
  Membentuk ion S^2-
  
  
• Brom (Ca)
  karena merupakan unsur golongan VII A,
  maka kan stabil dengan menangkap 1 elektron,
  Membentuk ion Br^-
  
  

Unsur O dengan nomor atom 8 akan mencapai konfigurasi elektron yang stabil dengan cara...

Jika ada yang tau apa jawaban dari soal diatas tolong kasih tau saya plisss

Unsur O dengan nomor atom 8 bisa stabil jika menengkap 2 elektron sehingga menjadi nomor atom 10

Jelaskan terjadinya ikatan ion dan tulislah ion yang terjadi pada: A.20Ca dengan 16S B.12 Mg dengan 9F

bisa dilihat disini: bahasoal

Analisislah cara unsur mencapai kestabilan!(sudah ada diatas)Jelaskan pula mengapa unsur2 tersebut membentuk suatu senyawa?

Kalo ada yang bisa plis bantu

ketika ada satu atom yang ingin mencapai kestabilan dengan melepas elektron, maka harus ada atom lain yang mau menerima elektron tersebut.

Dilarang membuang elektron sembarangan!!!

Kerjasama antara atom yang melepas dan atom yang menerima elektron inilah yang akhirnya membentuk senyawa.

Tentukan jumlah elektron yang harus dilepas atau diserap oleh atom-atom dibawah ini untuk mencapai kestabilan nya A.11 na B.17 Cl C.30 Zn

• Natrium (₁₁Na)
  Konfigurasi elektron: 2 - 8 -1
  Cenderung melepas 1 elektron
  Menjadi ion Na⁺
  
  
• Khlor (₁₇Cl)
  Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 7
  Cenderung menangkap 1 elektron
  Menjadi ion Cl^-
  
  
• Seng (₃₀Zn)
  Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 18 - 2
  Cenderung melepas 2 elektron
  Menjadi ion Zn²⁺
  
  

berdasarkan model 3, bagaimana kecenderungan atom Na dan Ci mencapai kestabilan (sesuai aturan octet) apakah melepas atau menerima elektron?

• Natrium (Na)
  Golongan I-A
  Cenderung melepas 1 elektron
  Menjadi ion Na⁺
  
  
• Khlor (Cl)
  Golongan VII-A
  Cenderung menangkap 1 elektron
  Menjadi ion Cl^-

Diantara unsur ¹k, 6L, ¹³m, ¹7N, dan 8O. Unsur yang mempunyai konfirmasi rlektron stabil adalah undur??

Belum ada yang stabil

Berapa elwktronkah yang harus di terima oleh atom oksigen (0) dari unsur lain supaya oksigen tersebut stabil?

2 elektron,supaya mirip gas mulia

Jelaskan bagai mana kecendrungan atom atom berikut ini mencapai kesetabilan jika di tinjau dari dikonfigurasi? ⁶ C ⁹ F ¹⁹ K

• Karbon (₆C)
  Konfigurasi elektron: 2 - 4,
  "ragu" untuk melepas atau menerima elektron,
  silikon cenderung membentuk ikatan kovalen dengan atom lain.
  
  
• Fluor (₉F)
  Konfigurasi elektron: 2 - 7,
  maka menangkap 1 elektron,
  membentuk ion F^-
  
  
• kalium (₁₉K)
  Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 8 - 1,
  maka melepas 1 elektron,
  membentuk ion K⁺
  
  

Tentukan jumlah elektron yang harus dilepas atau diserap oleh atom-atom dibawah ini untuk mencapai kestabilannya 7N 13Al 14Si

• Nitrogen (₇N)
  Konfigurasi elektron: 2 - 5,
  maka menangkap 3 elektron,
  membentuk ion N^3-
  
  
• Alumunium (₁₃Al)
  Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 3,
  maka melepas 3 elektron,
  membentuk ion Al³⁺
  
  
• Silikon (₁₄Si)
  Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 4,
  "ragu" untuk melepas atau menerima elektron,
  silikon cenderung membentuk ikatan kovalen dengan atom lain.
  
  

Buatlah ayat jurnal penyesuaian yg di perlukan pada tanggal 30 juni 2015

Bagaimana cara atom Li,Cl,Ca dan O mencapai kestabilan

• Atom Li
  Karena merupakan golongan I-A,
  maka melepas 1 elektron,
  membentuk ion Li⁺
  
  
• Atom Cl
  Karena merupakan golongan VII-A,
  maka menangkap 1 elektron,
  membentuk ion Cl^-
  
  
• Atom Ca
  Karena merupakan golongan II-A,
  maka melepas 2 elektron,
  membentuk ion Ca²⁺
  
  
• Atom O
  Karena merupakan golongan VI-A,
  maka menangkap 2 elektron,
  membentuk ion O^2-
  
  

Jelaskan kestabilan unsur Al dengan nomor atom 13

Konfigurasi elektronnya:
2 - 8 - 3.
karena elektron valensinya = 3, maka Al dapat mencapai kestabilan dengan melepas 3 elektron menjadi ion:
Al³⁺

Suatu atom Z setelah melepaskan 2 elektron, nomor atomnya menjadi 24. Tuliskan konfigurasi elektron atom tersebut pada keadaan netral dengan menggunakan gas mulia !

Setelah melepaskan 2 elektron, nomor atom tidak berubah.
Karena nomor atom menyatakan jumlah proton (bukan elektron).
Maka jumlah elektron atom dalam keadaan netral = 24.
₂₄X: [Ar] 4s¹ 3d⁵

Unsur C ,memiliki jumlah elektron 6 ,maka untuk mencapai kestabilan unsur tersebut harus???

Menambah 2 elektron. Jadi ion yang terbentuk C²-

Tentukan jumlah elektron yang dapat dilepaskan atau diterima unsur unsur untuk mencapai kestabilannya( Perhatikan tabel periodi) 1. Oksigen 2. Natrium 3. Klor 4. Kalium 5. Kalsium

Oksigen, merupakan unsur golongan VIA, mampu menangkap 2 elektron
Natrium, merupakan unsur golongan IA, mampu mellepas 1 elektron
Klor, merupakan unsur golongan VIIA, mampu menangkap 1 elektron
Kalium, merupakan unsur golongan IA, mampu melepas 1 elektron
Kalsium, merupakan unsur golongan IIA, mampu melepas 2 elektron

Tabel Golongan dan cara mencapai kestabilan bisa dilihat disini: Tutorial: Cara Atom Mencapai Kestabilan

Tentukan letak periode dan golongan suatu unsur dengan nomor atom berikut 1 k:19 2 s:16 3 Ni:28 4 PD:46 5 I:53

kalau sudah ada lambang unsurnya, bisa langsung cari di tabel periodik.
₁₉K, golongan I-A perioda 3
₁₆S, golongan VI-A perioda 3
₄₆Pd, golongan VIII-B perioda 5
₅₃I, golongan VII-A perioda 5

Unsur S, memiliki jumlah elektron 16, maka untuk mencapai kestabilan unsur tersebut harus?

Menangkap 2 elektron

cara menentukan elektron valensi dari (_7^14)N dan (_31^70)Ga dan konfigurasi elektronnya

Dibuat dulu konfigurasi elektron kulitnya:

₇N : 2 - 5
₃₁Ga : 2 - 8 - 18 - 3

maka:
elektron valensi N = 5
elektron valensi Ga = 3

Tentukan konfigurasi yang relatif lebih stabil! 24Cr diagram orbital dan kestabilannya 29Cu diagram orbital dan kestabilannya

24Cr

:

[Ar]

29Cu

:

[Ar]

Penyingkatan Konfigurasi Elektron 17Ci Ci− 16S S2−

₁₇Cl^-= [Ne] 3s² 3p⁶
₁₆S^2-= [Ne] 3s² 3p⁶

Terus Kembangkan Kemampuan Mu...ttp Semangan dalam mengerjakan soal dan memberikanx pd Kita.

terima kasih...

berapa elektron yang dapat dilepas atau diterima unsur-unsur berikut untuk mencapai kestabilan? O dengan nomor atom 8 dan AI dengan nomor atom 13

O dapat menangkap dua elektron menjadi ion O^2-
Al dapat melepas tiga elektron menjadi ion Al³⁺

Jika unsur- unsurion yang berikut membentuk konfigurasi elektron stabil seperti unsur gas mulia, tentukan terbentuk ! 4 V

Buatlah ikatan ion dari : 19 K dengan 35 Br 20 Ca dengan 8 O 12 Mg dengan 17 Cl 13 Al dengan 16 S 56 Ba dengan 8 O

K⁺ + Br^- KBr

Ca²⁺ + O^2- CaO

Mg²⁺ + 2 Cl^- MgCl₂

2 Al³⁺ + 3 S^2- Al₂S₃

Ba²⁺ + O^2- BaO

15X 19X

Coba lihat disini:

Daftar Konfigurasi Elektron

Suatu unsur memiliki nomor atom 73, Maka periode dan golongan dari unsur tersebut adalah (diketahui gol 8A periode 1 = 2He ; 2 = 10Ne ; 3 = 18Ar ; 4 = 36Kr ; 5 = 54Xe ; 6 = 86Rn ; 7 = 118Uuo)

kita lihat saja tabel periodik



Nomor atom 73, terletak pada golongan VB periode 6.

Konfigurasi a. 8O B. 20Ca C. 36Kr

₈O : 1s² 2s² 2p⁴

₂₀Ca : [Ar] 4s²

₃₆Kr : [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

Konfigurasi elektron unsur-unsur bisa dilihat disini: Tabel Periodik
(Klik tombol unsur untuk melihat konfigurasi elektronya)

Trimakasih atas jawabannya 🙏

sama-sama

Jelaskan manakah yang lebih stabil antara atom K dengan atom Mg ditinjau dari konfigurasi elektron. Diketahui nomor atom K=19 dan nomor Mg=12.

atom Mg lebih stabil dibanding K, karena semua orbital Mg terisi penuh.

Semua atom memiliki nomoe atom 16. Konfigurasi electron atom tersebut adalah… a. 2 8 6 b. 2 6 8 c. 1 8 7 d. 2 9 5 e. 6 8 2

a. 2 - 8 - 6

Atom karbon mempunyai nomor atom 6 Jelaskan bagaimana cara atom karbon mencapai kestabilan?

Konfigurasi elektron:
₆C : 2 - 4

Opsi untuk membentuk ion:
melepas 4 elektron
atau
menangkap 4 elektron

Karena jumlah elektron dalam opsi melepas dan menangkap sama besar (=4),
atom karbon ragu untuk membentuk ion, lebih suka membentuk ikatan kovalen.

Terimakasih banyak atas jawabannya

sama-sama

Unsur X yang bernomor atom 9 akan mencapai kestabilan dengan cara ....

Kita periksa dulu konfigurasi elektronnya.
₉X : 2 -7
Karena elektron valensinya = 7, maka unsur X dapat mencapai kestabilan dengan menambah satu elektron menjadi ion X^- (muatannya = -1).

Aluminium memiliki nomer atom 13, maka untuk mencapai kesetabilan Al akan

melepas 3 elektron menjadi ion Al³⁺.

Konfigurasi elektron untuk ₁₃Al
₁₃Al : 2 - 8 - 3

Konfigurasi elektron untuk ₁₃Al³⁺
₁₃Al³⁺ : 2 - 8
(sudah mirip dengan konfigurasi elektron unsur gas mulia, yaitu ₁₀Ne)

Mengapa unsur dengan elektron valensi 1,2,3 cenderung melepas elektron untuk mencapai kestabilan?

Unsur mencari tindakan yang melibatkan elektron lebih sedikit.
Unsur ingin memiliki jumlah elektron pada kulit terluar sama seperti gas mulia (elektron=8).

Kenapa golongan VIII A TIDAK ADA

konfigurasi elektron unsur-unsur golongan VIII-A sudah stabil

Buat lah unsur-unsur berikut menjadi stabil a. 6C c. 19K. e. 15AL b. 9F d. 16S

₆C : 2 - 4, cenderung membentuk ikatan kovalen
₉F : 2 - 7, akan menangkap 1 elektron (membentuk ion F^-)
₁₃Al : 2 - 8 - 3, akan melepas 3 elektron (membentuk ion Al³⁺)
₁₆S : 2 - 8 - 6, akan menangkap 2 elektron (membentuk ion S^2-)
₁₉K : 2 - 8 - 8 - 1, akan melepas 1 elektron (membentuk ion K⁺)

Bagaimana unsur Na dan Cl mencapai kestabilan untuk membentuk 2NaCl

atom Na melepas 1 elektron menjadi ion Na⁺
atom Cl menangkap 1 elektron menjadi ion Cl^-
Na⁺ dan Cl^- bergabung membentuk senyawa NaCl

Na⁺ + Cl^- NaCl

Bagaimana agar mencapai kestabilan dengan no atom 9 dan konfigurasi F adalah 2,7

Atom yang ber nomor atom 9 akan mencapai kestabilan dengan cara mengikat 1 elektron dan membentuk ion negatif F-

Ehmm... Ini sangat menarik, penjelasannya sangar mudah untuk dimengerti. Terimakasih, dan teruslah berkarya, ya! （＾ω＾）

terima kasih

Jelaskan cara atom B dan Cl Dalam mencapai kestabilannya

Karena sama-sama unsur nonlogam, B dan Cl berikatan kovalen membentuk BCl₃.

Senyawa BCl₃ merupakan salah satu senyawa yang tidak memenuhi kaidah oktet atau duplet. Atom B hanya mendapat 6 elektron valensi (bukan 8).
Beberapa senyawa lain yang tidak memenuhi kaidah duplet/oktet: PCl₅, SF₆, BF₃, dll.

Bagaimana unsur 5N mencapai kestabilan

Ada dua cara unsur ₅N mencapai kestabilan:

• Melepas 3 elektron menjadi ion N^3- dan membentuk ikatan ionik dengan unsur logam, atau
• membentuk ikatan kovalen dengan unsur nonlogam

kan 3 cara atom untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil dan disini anda menulisnyh 2 cara ?

terima kasih masukannya.
saya akan coba untuk mendalaminya lagi.
iya, ada tiga ikatan yang bisa dibentuk antar atom untuk mencapai kestabilan: ikatan ionik, ikatan kovalen dan ikatan logam.
Saya tidak mencantumkan ikatan logam, karena menurut pemahaman saya, dalam ikatan logam (model lautan elektron yang bergerak bebas) tidak terbentuk konfigurasi elektron yang stabil seperti unsur-unsur gas mulia.
Maksudnya, dalam ikatan logam:

• ikatannya stabil (atom-atom saling terikat)
• Konfigurasi elektronnya tidak stabil (elektron terluar bergerak bebas diantara kisi-kisi atom)
• Kita tidak bisa menuliskan konfigurasi elektron salah satu atom yang berikatan logam

Ok saya pahaml

Tidak megerti

ok dan tak apa

Ap rumus molekul senyawa dari Al no atom 13 dan Cl atom 17

Al merupakan unsur logam sedangkan Cl unsur nonlogam.
Unsur logam dan unsur nonlogam dapat mencapai kestabilan dengan melakukan transfer elektron membentuk ikatan ionik.
₁₃Al : 2 - 8 - 3, akan melepas 3 elektron (membentuk ion Al³⁺)
₁₇Cl : 2 - 8 - 7, akan menangkap 1 elektron (membentuk ion Cl^-)
Karena setiap atom Cl hanya mampu menangkap 1 elektron, maka dibutuhkan 3 atom Cl untuk menangkap 3 elektron yang dilepaskan oleh Al.
Maka rumus molekul dari persenyawaan Al dan Cl adalah: AlCl₃

Al³⁺ + 3 Cl^- AlCl₃

Unsur Nonlogam,Atom Cl,Ion- Bagaimana cara unsur unsur tersebut mencapai kestabilan?

Ada dua cara unsur nonlogam mencapai kestabilan.

• Menambah elektron sehingga menjadi ion negatif (jika bersenyawa dengan unsur logam)
• melakukan penggunaan bersama pasangan elektron membentuk ikatan kovalen (jika bersenyawa dengan sesama unsur nonlogam)

1tambah 1 hasilnya berapa

lebih dari 7,7 miliar

Apa akibatnya setelah atom mempunyai susunan elektron yang stabil

stabil bisa diartikan sebagai kondisi yang "nyaman" bagi suatu atom.
atom akan "mudah" berubah ke bentuk/spesi yang lebih stabil .
spesi yang sudah stabil akan sulit untuk kembali ke kadaan yang tidak stabil (membutuhkan energi yang besar).
Misalnya: logam Na (spesi yang tidak stabil) akan mudah berubah menjadi ion Na⁺ (spesi yang stabil) bila bertemu dengan air.
Na (s) + H₂O (l) Na⁺ (aq)
Reaksi akan berlangsung spontan (langsung terjadi ketika logam Na terkena air).
Tetapi untuk mengubah Na⁺ menjadi Na, diperlukan perlakuan khusus (dan membutuhkan energi), misalnya dengan proses elektrolisis (dalam prakteknya dibutuhkan energi listrik).

Unsur Na yang ada disekitar kita umumnya berada dalam bentuk/spesi Na⁺. Misalnya dalam NaCl, NaOH, Na₂SO₄, dll.

Saya sangat terbantu sekali. Thaks😇

yw

Unsur X memiliki no atom 18 bagaimana unsur X mencapai kestabilan?

karena elektron valensinya sudah 8, jadi unsur x sudah stabil

betul

Bagaimana hubungan antara lewis dengan kestabilan suatu unsur??

Struktur lewis menggambarkan keadaan elektron valensi disekitar atom.
Dengan menggambarkan struktur Lewis, kita dapat menjelaskan apakah keadaan elektron valensinya sudah sama dengan unsur gas mulia (stabil) atau belum.

Bagaimana agar 11Na dan 8O agar mencapai kestabilan?

Na (unsur golongan IA), membentuk ion Na⁺.
O (unsur golongan VIA), membentuk ion O^2-.
Kestabilan akan tercapai jika dua ion Na⁺ berikatan ionik dengan satu ion O^2- membentuk senyawa Na₂O. Persamaan reaksinya sebagai berikut:

2 Na⁺ + O^2- Na₂O

Makasi

sama-sama

👍👍👍

Rumus lewis,bangun,dan rumus molekul??

• Rumus Lewis,
  simbol unsur disertai dengan elektron valensinya (berupa titik).
  Contoh struktur Lewis Br₂:
  
  
  
• Rumus Struktur, (rumus bangun)
  Biasanya untuk menuliskan rumus senyawa yang berikatan kovalen.
  Ikatan kovalen (pasangan elektron ikatan = PEI) digambarkan dengan bentuk garis.
  Untuk pasangan elektron bebas (= PEB) biasana tidak ditampilkan.
  Contoh rumus struktur metil etanoat:
  
  
  
• Rumus molekul,
  Penulisan senyawa secara ringkas. Lambang unsur disertai dengan jumlahnya.
  Contoh rumus molekul metil etanoat:
  C₃H₆O₂

Terimakasih ini sangat membantu saya😁😁☺

sama-sama

Atom manakah yang melepaskan elekron

Atom yang energi ionisasinya kecil, akan lebih mudah melepas elektron.
Dalam tabel periodik, unsur-unsuryang memiliki energi ionisasi kecil biasanya ada di sebelah kiri.

Syokron Katsiran

ok

Saya merasa puas

siip

Dengan cara apakah unsur Ca dam unsur Cl dapat mencapai kestabilan seperti pada unsur gas mulia

Jika Ca dan Cl membentuk ikatan ionik, maka:
Ca melepas 2 elektron, menjadi ion Ca²⁺
Cl melepas 1 elektron, menjadi ion Cl^-.

Jadi kalau unsur golongan IV A supaya stabil bagaimana ka?

golongan VIIIA cenderung berikatan kovalen
(penggunaan bersama pasangan elektron)

Cara menstabilkan unsur 36A , 2B 19C

Diketahui unsur 4BE, 11NA, 19K bagaimana cara agar atom unsur unsur tersebut mencapai kestabilannya?

4Be : 2 2 11Na : 2 8 1 Melepas 1 e 19K : 2 8 8 1 Melepas 1 e

Yg Be melepas 2e

Siip..

Unsur kalsium memiliki nomor atom 20. Agar tercapai kestabilan ,maka unsur tersebut.

Konfigurasi elektron ₂₀Ca : 2 - 8 - 8 - 2
Karena elektron valensinya = 2, maka kalsium (Ca) mencapai kestabilan dengan melepas 2 elektron, membentuk ion Ca²⁺.

Mantap mbak/mas terima kasih banyak

sama-sama

Bagaimana unsur Li mencapai kestabilan?

Li mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron, sehingga menjadi ion Li⁺

Li merupakan unsur yang berada dalam golongan I-A.
Semua unsur golongan I-A mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron, menghasilkan ion bermuatan +1.

Bagaimana unsur 9f mencapai kestabilan ?

Untuk mencapai kestabilan, F akan menangkap 1 elektron sehingga menjadi ion F^-.

Konfigurasi elektron ₉F : 2 - 7.
Semua unsur dengan elektron valensi (terakhir) = 7 (golongan VII-A), mencapai kestabilan dengan menambah 1 elektron sehingga menjadi ion dengan muatan -1.

Maksud saya bagaimana cara mencapai kestabilan unsur dengan menggunakan peta kestabilan?

apakah maksudnya pita ketsabilan unsur?

Maksud saya sebutka 3 cara yang dapat dilakukan oleh atom suatu unsur untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti konfigurasi elektron gas mulia..mkasi kaak

Cara mencapai kestabilan (memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia):

• melepas elektron (membentuk ion positif)
• Menangkap elktron (membentuk ion negatif)
• atau menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain (membentuk ikatan kovalen)

Maksud saya atom unsur di bawah ini yg akan melepaskan sebuah elektron untuk mencapai kestabilan adalah ..... Apakah: A. 13 Al B. 20 Ca C. 17 Cl D. 16 S E. 19 K apa jawabannya

Kurang jelas

Ok. Trims masukannya. Coba nanti materinya kami kaji lagi