lagonlon

Soal:

Jelaskan terjadinya ikatan ion dan tulislah ion dan senyawa yang terjadi pada:

₃Li dengan ₈O
₃Li dengan ₉F
₃Li dengan ₁₇Cl
₁₁Na dengan ₈O
₁₁Na dengan ₁₇Cl
₁₁Na dengan ₃₅Br
₁₂Mg dengan ₈O
₁₂Mg dengan ₉F
₁₂Mg dengan ₁₇Cl
₁₃Al dengan ₈O
₁₃Al dengan ₁₇Cl
₁₉K dengan ₈O
₁₉K dengan ₁₇Cl
₂₀Ca dengan ₈O
₂₀Ca dengan ₁₆S
₂₀Ca dengan ₁₇Cl

---

Penyelesaian:

---

Li dan O

• Litium (Li) melepas 1 elektron membentuk ion Li⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₃Li : 2 - 1
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₃Li⁺ : 2
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Li Li⁺ + e
  
  
  
• Oksigen (O) menangkap 2 elektron membentuk ion O^2-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₈O : 2 - 6
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₈O^2- : 2 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  O + 2e O^2-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Dua atom litium (Li) masing-masing melepas 1 elektron.
  Satu atom oksigen (O) menangkap 2 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  2 Li⁺ + O^2- Li₂O
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: LiF
  (litium fluorida)
  
  
  

---

Li dan F

• Litium (Li) melepas 1 elektron membentuk ion Li⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₃Li : 2 - 1
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₃Li⁺ : 2
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Li Li⁺ + e
  
  
  
• Fluor (F) menangkap 1 elektron membentuk ion F^-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₉F : 2 - 7
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₉F^- : 2 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  F + e F^-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Satu atom litium (Li) melepas 1 elektron.
  Satu atom fluor (F) menangkap 1 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  Li⁺ + F^- LiF
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: LiF
  (litium fluorida)
  
  
  

---

Li dan Cl

• Litium (Li) melepas 1 elektron membentuk ion Li⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₃Li : 2 - 1
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₃Li⁺ : 2
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Li Li⁺ + e
  
  
  
• Khlor (Cl) menangkap 1 elektron membentuk ion Cl^-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₇Cl : 2 - 8 - 7
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₇Cl^- : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  Cl + e Cl^-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Atom lithium melepas 1 elektron.
  Atom khlor (Cl) menangkap 1 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  Li⁺ + Cl^- LiCl
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: LiCl
  (litium khlorida)
  
  
  

---

Na dan O

• Natrium (Na) melepas 1 elektron membentuk ion Na⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₁Na : 2 - 8 - 1
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₁Na⁺ : 2 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Na Na⁺ + e
  
  
  
• Oksigen (O) menangkap 2 elektron membentuk ion O^2-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₈O : 2 - 6
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₈O^2- : 2 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  O + 2e O^2-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Dua atom natrium melepas 2 elektron (masing-masing melepas 1 elektron).
  Satu atom oksigen (O) menangkap 2 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  2 Na⁺ + O^2- Na₂O
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: Na₂O
  (natrium oksida)
  
  
  

---

Na dan Cl

• Natrium (Na) melepas 1 elektron membentuk ion Na⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₁Na : 2 - 8 - 1
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₁Na⁺ : 2 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Na Na⁺ + e
  
  
  
• Khlor (Cl) menangkap 1 elektron membentuk ion Cl^-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₇Cl : 2 - 8 - 7
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₇Cl^- : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  Cl + e Cl^-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Atom natrium melepas 1 elektron.
  Atom khlor (Cl) menangkap 1 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  Na⁺ + Cl^- NaCl
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: NaCl
  (natrium khlorida)
  
  
  

---

Na dan Br

• Natrium (Na) melepas 1 elektron membentuk ion Na⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₁Na : 2 - 8 - 1
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₁Na⁺ : 2 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Na Na⁺ + e
  
  
  
• Brom (Br) menangkap 1 elektron membentuk ion Br^-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₃₅Br : 2 - 8 - 18 - 7
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₃₅Br^- : 2 - 8 - 18 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  Br + e Br^-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Atom natrium melepas 1 elektron.
  Atom brom (Br) menangkap 1 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  Na⁺ + Br^- NaBr
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: NaBr
  (natrium bromida)
  
  
  

---

Mg dan O

• Magnesium (Mg) melepas 2 elektron membentuk ion Mg²⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₂Mg : 2 - 8 - 2
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₂Mg²⁺ : 2 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Mg Mg²⁺ + 2 e
  
  
  
• Oksigen (O) menangkap 2 elektron membentuk ion O^2-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₈O : 2 - 6
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₈O^2- : 2 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  O + 2e O^2-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Satu atom magnesium (Mg) melepas 2 elektron.
  Satu atom oksigen (O) menangkap 2 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  Mg²⁺ + O^2- MgO
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: MgO
  (magnesium oksida)
  
  
  

---

Mg dan F

• magnesium (Mg) melepas 2 elektron membentuk ion Mg²⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₂Mg : 2 - 8 - 2
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₂Mg²⁺ : 2 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Mg Mg²⁺ + 2e
  
  
  
• Fluor (F) menangkap 1 elektron membentuk ion F^-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₉F : 2 - 7
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₉F^- : 2 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  F + e F^-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Satu atom Magnesium (Mg) melepas 2 elektron.
  Dua atom fluor menangkap 2 elektron (masing-masing menangkap 1 elektron).
  Reaksi transfer elektron:
  Mg²⁺ + 2 F^- MgF₂
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: MgF₂
  (magnesium fluorida)
  
  
  

---

Mg dan Cl

• magnesium (Mg) melepas 2 elektron membentuk ion Mg²⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₂Mg : 2 - 8 - 2
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₂Mg²⁺ : 2 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Mg Mg²⁺ + 2e
  
  
  
• Khlor (Cl) menangkap 1 elektron membentuk ion Cl^-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₇Cl : 2 - 8 - 7
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₇Cl^- : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  Cl + e Cl^-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Satu atom Magnesium (Mg) melepas 2 elektron.
  Dua atom khlor menangkap 2 elektron (masing-masing menangkap 1 elektron).
  Reaksi transfer elektron:
  Mg²⁺ + 2 Cl^- MgCl₂
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: MgCl₂
  (magnesium khlorida)
  
  
  

---

Al dan O

• Alumunium (Al) melepas 3 elektron membentuk ion Al³⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₁Na : 2 - 8 - 3
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₃Al³⁺ : 2 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Al Al³⁺ + 3e
  
  
  
• Oksigen (O) menangkap 2 elektron membentuk ion O^2-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₈O : 2 - 6
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₈O^2- : 2 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  O + 2e O^2-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Dua atom alumunium (Al) melepas 6 elektron (masing-masing melepas 3 elektron).
  Tiga atom oksigen menangkap 6 elektron (masing-masing menangkap 2 elektron).
  Reaksi transfer elektron:
  2 Al³⁺ + 3 O^2- Al₂O₃
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: Al₂O₃
  (Alumunium oksida)
  
  
  

---

Al dan Cl

• Alumunium (Al) melepas 3 elektron membentuk ion Al³⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₃Al : 2 - 8 - 3
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₃Al³⁺ : 2 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Al Al³⁺ + 3e
  
  
  
• Khlor (Cl) menangkap 1 elektron membentuk ion Cl^-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₇Cl : 2 - 8 - 7
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₇Cl^- : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  Cl + e Cl^-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Satu atom Alumunium (Al) melepas 3 elektron.
  Tiga atom khlor (Cl) menangkap 3 elektron (masing-masing menangkap 1 elektron).
  Reaksi transfer elektron:
  Al³⁺ + 3 Cl^- AlCl₃
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: AlCl₃
  (alumunium khlorida)
  
  
  

---

K dan O

• kalium (K) melepas 1 elektron membentuk ion K⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₉K : 2 - 8 - 8 - 1
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₉K⁺ : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  K K⁺ + e
  
  
  
• Oksigen (O) menangkap 2 elektron membentuk ion O^2-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₈O : 2 - 6
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₈O^2- : 2 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  O + 2e O^2-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Dua atom kalium (K) melepas 2 elektron (masing masing melepas 1 elektron).
  Satu atom oksigen (O) menangkap 2 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  2 K⁺ + O^2- K₂O
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: K₂O
  (kalium oksida)
  
  
  

---

K dan Cl

• kalium (K) melepas 1 elektron membentuk ion K⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₉K : 2 - 8 - 8 - 1
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₉K⁺ : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  K K⁺ + e
  
  
  
• Khlor (Cl) menangkap 1 elektron membentuk ion Cl^-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₇Cl : 2 - 8 - 7
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₇Cl^- : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  Cl + e Cl^-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Satu atom kalium (K) melepas 1 elektron.
  Satu atom khlor (Cl) menangkap 1 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  2 K⁺ + O^2- K₂O
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: KCl
  (kalium khlorida)
  
  
  

---

Ca dan O

• kalsium (Ca) melepas 2 elektron membentuk ion Ca²⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₂₀Ca : 2 - 8 - 8 - 2
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₂₀Ca²⁺ : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Ca Ca²⁺ + 2e
  
  
  
• Oksigen (O) menangkap 2 elektron membentuk ion O^2-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₈O : 2 - 6
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₈O^2- : 2 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  O + 2e O^2-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Satu atom kalsium (Ca) melepas 2 elektron.
  Satu atom oksigen (O) menangkap 2 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  Ca²⁺ + O^2- CaO
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: CaO
  (kalsium oksida)
  
  
  

---

Ca dan S

• kalsium (Ca) melepas 2 elektron membentuk ion Ca²⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₂₀Ca : 2 - 8 - 8 - 2
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₂₀Ca²⁺ : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Ca Ca²⁺ + 2e
  
  
  
• Belerang (S) menangkap 2 elektron membentuk ion S^2-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₆S : 2 - 8 - 6
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₆S^2- : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  S + 2e S^2-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Satu atom kalsium (Ca) melepas 2 elektron.
  Satu atom belerang (S) menangkap 2 elektron.
  Reaksi transfer elektron:
  Ca²⁺ + S^2- CaS
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: CaS
  (kalsium sulfida)
  
  
  

---

Ca dan Cl

• kalsium (Ca) melepas 2 elektron membentuk ion Ca²⁺
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₂₀Ca : 2 - 8 - 8 - 2
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₂₀Ca²⁺ : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi pelepasan elektron:
  Ca Ca²⁺ + 2e
  
  
  
• Khlor (Cl) menangkap 1 elektron membentuk ion Cl^-
  
  Konfigurasi elektron awal:
  ₁₇Cl : 2 - 8 - 7
  
  Konfigurasi elektron akhir:
  ₁₇Cl^2- : 2 - 8 - 8
  
  Reaksi penangkapan elektron:
  Cl + e Cl^-
  
  
  
• Transfer elektron
  
  Satu atom kalsium (Ca) melepas 2 elektron.
  Dua atom khlor (Cl) menangkap 2 elektron (masing-masing 1 elektron).
  Reaksi transfer elektron:
  Ca²⁺ + 2 Cl^- CaCl₂
  
  
  
• Senyawa yang terbentuk: CaCl₂
  (kalsium khlorida)
  
  
  

---