lagonlon

Soal:

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 HBr (g) H₂ (g) + Br₂ (g) adalah ½. Hitunglah mol H₂ yang dihasilkan jika 2 mol HBr dimasukkan dalam tabung 2 liter.

---

Penyelesaian:

Kita masukkan data mol zat yang diketahui kedalam tabel stoikiometri.
Karena tidak ada zat lain yang ditambahkan, kita bisa menghitung zat-zat yang bereaksi dalam satuan molar (mol/liter).

• Menghitung molaritas HBr awal
  

  Molaritas HBr yang dimasukkan	=	mol  liter
  	=	2 mol  2 liter
  	=	1 M

  
  
• Kita masukkan dalam tabel stoikiometri:
  

  	2 HBr (g)		H2 (g)	+	Br2 (g)
  Awal:	1 M		-		-
  Reaksi:	....		....		....
  Setimbang:	....		....		....

  
  
• belum ada data lain yang bisa kita masukkan kedalam tabel stoikiometri. mari kita buat perumpamaan. kita umpamakan molaritas HBr yang bereaksi sebanyak p.
  Maka bentuk tabel stoikiometri kita akan menjadi (dalam satuan molar):
  
  

  	2 HBr (g)		H2 (g)	+	Br2 (g)
  Awal:	1		-		-
  Reaksi:	p		½ p		½ p
  Setimbang:	(1-p)		½ p		½ p

  
  
• Kita masukkan molaritas zat dalam kesetimbangan dalam rumus Kc:
  

  Kc	=	[H2][Br2]    [HBr]2
  1  2	=	(½ p)(½ p)      (1-p)2

  
  
• Kita lakukan perkalian silang dan penyederhanaan:
  
  

  (1-p)2	=	2 . (½ p)(½ p)
  (1 - 2p + p2)	=	p2  2
  2 - 4p + 2p2	=	p2
  2 - 4p + p2	=	0

  
  
• Ternyata kita mendapatkan sebuah persamaan kuadrat.. mari kita selesaikan dengan menggunakan rumus abc:
  
  p² - 4p + 2 = 0
  
  dari persamaan tersebut, kita peroleh: a=1; b=(-4); c=2;
  
  

  p1,2  =  - b ± √b2 - 4ac             2a          p1,2  =  4 ± √16 - 8          2         p1,2  =  4 ± √8        2      p1,2  =  4 ± 2√2        2
  p1  =  4 + 2√2        2       =  2 + √2		p2  =  4 - 2√2        2       =  2 - √2

  
  Kita memperoleh dua kemungkinan harga untuk p.
  p merupakan molaritas HBr yang bereaksi. sehingga nilainya harus lebih kecil dari molaritasHBr mula-mula (1 M).
  
  Nilai p = 2 + √2 , merupakan nilai yang tidak mungkin, karena nilainya lebih besar dari molaritas HBr mula-mula.
  Nilai p = 2 - √2 , merupakan nilai yang mungkin, karena nilainya lebih kecil dari molaritas HBr mula-mula.
  
  Kita memperoleh harga p = 2 - √2 .
  
  
• Menghitung mol H₂ yang dihasilkan
  Kita melakukan perhitungan dalam tabel stoikiometri menggunakan satuan molar (M).
  Perlu dilakukan konversi untuk menentukan mol H₂ yang dihasilkan
  
  

  molar H2 yang dihasilkan	=	½ p
  	=	½ ( 2 - √2 )

  
  

  mol H2 yang dihasilkan	=	liter x Molaritas H2
  	=	2 x (½ ( 2 - √2 ))
  	=	2 - √2

---

Jawaban:

H2 yang dihasilkan = 2 - √2  mol