www.lagonlon.com
 

Pembahasan Soal

Kesetimbangan Kimia

Halaman : (3/23)


Soal:

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 HBr (g) H2 (g) + Br2 (g) adalah ½. Hitunglah mol H2 yang dihasilkan jika 2 mol HBr dimasukkan dalam tabung 2 liter.

Penyelesaian:

Kita masukkan data mol zat yang diketahui kedalam tabel stoikiometri.
Karena tidak ada zat lain yang ditambahkan, kita bisa menghitung zat-zat yang bereaksi dalam satuan molar (mol/liter).

  • Menghitung molaritas HBr awal
    Molaritas HBr yang dimasukkan = mol
     liter 
    = 2 mol
     2 liter 
    = 1 M

  • Kita masukkan dalam tabel stoikiometri:
    2 HBr (g) H2 (g) + Br2 (g)
    Awal: 1 M - -
    Reaksi: .... .... ....

    Setimbang: .... .... ....

  • belum ada data lain yang bisa kita masukkan kedalam tabel stoikiometri. mari kita buat perumpamaan. kita umpamakan molaritas HBr yang bereaksi sebanyak p.
    Maka bentuk tabel stoikiometri kita akan menjadi (dalam satuan molar):

    2 HBr (g) H2 (g) + Br2 (g)
    Awal: 1 - -
    Reaksi: p ½ p ½ p

    Setimbang: (1-p) ½ p ½ p

  • Kita masukkan molaritas zat dalam kesetimbangan dalam rumus Kc:
    Kc=[H2][Br2]
       [HBr]2   
     1
     2 
    =(½ p)(½ p)
         (1-p)2     

  • Kita lakukan perkalian silang dan penyederhanaan:

    (1-p)2= 2 . (½ p)(½ p)
    (1 - 2p + p2)=  p2
     2 
    2 - 4p + 2p2= p2
    2 - 4p + p2= 0

  • Ternyata kita mendapatkan sebuah persamaan kuadrat.. mari kita selesaikan dengan menggunakan rumus abc:

    p2 - 4p + 2 = 0

    dari persamaan tersebut, kita peroleh: a=1; b=(-4); c=2;

    p1,2 = - b ± √b2 - 4ac 
               2a         
    p1,2 = 4 ± √16 - 8 
            2        
    p1,2 = 4 ± √
          2     
    p1,2 = 4 ± 2√
          2     
    p1 = 4 + 2√
          2     
     = 2 + √
     
    p2 = 4 - 2√
          2     
     = 2 - √

    Kita memperoleh dua kemungkinan harga untuk p.
    p merupakan molaritas HBr yang bereaksi. sehingga nilainya harus lebih kecil dari molaritasHBr mula-mula (1 M).

    Nilai p = 2 + √, merupakan nilai yang tidak mungkin, karena nilainya lebih besar dari molaritas HBr mula-mula.
    Nilai p = 2 - √, merupakan nilai yang mungkin, karena nilainya lebih kecil dari molaritas HBr mula-mula.

    Kita memperoleh harga p = 2 - √.

  • Menghitung mol H2 yang dihasilkan
    Kita melakukan perhitungan dalam tabel stoikiometri menggunakan satuan molar (M).
    Perlu dilakukan konversi untuk menentukan mol H2 yang dihasilkan

    molar H2 yang dihasilkan = ½ p
     = ½ ( 2 - √)

    mol H2 yang dihasilkan = liter x Molaritas H2
     = 2 x (½ ( 2 - √))
     =  2 - √



Jawaban:

H2 yang dihasilkan = 2 - √ mol


open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see

Pengunjung

2 6 5 2 7 0
www.lagonlon.com